Question

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩10種元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，最易失電子的元素是

 

，非金屬性最強的元素是

 

；
（2）化學性質(zhì)最不活潑的元素是

 

，其原子的原子結構示意圖為

 

；
（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是

 

，堿性最強的是

 

，呈兩性的氫氧化物是

 

；（填寫化學式）
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是

 

，原子半徑最小的是

 

；
（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，氧化性強的是

 

，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）：

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①～⑩10種元素分別是N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br元素，
（1）在這些元素中，金屬性最強的元素在周期表左下角、非金屬性最強的元素在周期表右上角，金屬性越強的元素越容易失電子，非金屬性越強的元素越容易得電子；
（2）這些元素中，Ar元素化學性質(zhì)最不活潑，其原子核外有3個電子層、最外層有8個電子，據(jù)此書寫其原子結構示意圖；
（3）元素的金屬性越強，其最高價氧化物是水化物堿性越強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物是水化物酸性越強，這些元素中呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃；
（4）同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
（5）同一主族元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性氧氣，根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應判斷氧化性強弱．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①～⑩10種元素分別是N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br元素，
（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是K元素，所以最易失電子的元素是K，非金屬性最強的元素是F，故答案為：K；F；
（2）這些元素中，Ar元素化學性質(zhì)最不活潑，其原子核外有3個電子層、最外層有8個電子，原子結構示意圖為，故答案為：；
（3）這幾種元素中，F(xiàn)元素沒有正化合價，其次非金屬性最強的是Cl元素，所以酸性最強的酸是HClO4，金屬性最強的是K元素，所以堿性最強的是KOH，這些元素中呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃，
故答案為：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；
（4）同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以這幾種元素中，原子半徑最大的是Na、最小的是Cl元素，故答案為：Na；Cl；
（5）⑦與⑩非金屬性較強的是Cl元素，所以單質(zhì)氧化性較強的是Cl₂，氯氣能和溴化物溶液發(fā)生置換反應生成溴，反應方程式為Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，故答案為：Cl₂；Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂．

點評：本題考查了元素周期表和元素周期律綜合應用，根據(jù)原子結構、物質(zhì)結構及物質(zhì)性質(zhì)、元素周期律等知識來分析解答，熟練掌握并靈活運用元素周期律知識，題目難度不大．