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3．將H2S和SO2氣體分別通入下列溶液中，只有一種氣體反應是（　　）
A．溴水B．酸性KMnO4C．濃HNO3D．CuSO4溶液

分析 濃HNO3、酸性KMnO4、溴都具有強的氧化性，既能夠氧化硫化氫，又能氧化二氧化硫，硫化氫與硫酸銅反應生成硫酸和硫化銅沉淀，二氧化硫與硫酸銅溶液不反應，據(jù)此解答．

解答 解：HNO3、酸性KMnO4、溴都具有強的氧化性，既能夠氧化硫化氫，又能氧化二氧化硫；硫化氫與硫酸銅反應生成硫酸和硫化銅沉淀，二氧化硫與硫酸銅溶液不反應，所以將H2S和SO2氣體分別通入下列溶液中，只有一種氣體反應是硫酸銅溶液，
故選：D．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉硫化氫、二氧化硫的性質是解題關鍵，題目難度不大，注意對基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．天然氣的主要成分是甲烷，甲烷是一種重要的燃料和基礎化工原料．以甲烷和水為原料可制取甲醇．
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ/mol
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-129.0kJ/mol
則CH4（g）+H2O（g）?CH3OH（g）+H2（g）的△H=+77.0kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相對位置如表，已知R原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為2：1．
R Q   
  M T 
（1）人的汗液中含有T的簡單離子，其離子結構示意圖為； 元素M在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族．
（2）R的最高價氧化物所含的化學鍵類型是共價鍵（選填“離子”或“共價”）．
（3）加熱時，Q的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與單質R反應的化學方程式為4HNO3（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O（用具體的化學式表示）．
（4）在一定條件下甲、乙、丙有如下轉化：甲$\stackrel{+X}{→}$乙$→_{化合反應}^{+X}$丙，若其中甲是單質，乙、丙為化合物，x是具有氧化性的無色氣體單質，則甲的化學組成不可能是④（選填序號）．
①R     ②Q2  ③M     ④T2
（5）元素T的含氧酸HTO具有漂白性寫出HTO的電子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一密閉容器中，反應aA（g）?bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時B的濃度是原來的35%，則（　　）
A．物質A的轉化率大了B．a＜b
C．物質B的質量分數(shù)減小了D．平衡向正反應方向移動了

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在瀝青的蒸氣中含有稠環(huán)芳香烴，其中一些成分可視為“同系物”，如：以此順序推測還可以有d、e、f…等，在該系列化合物中，碳的最大百分含量是（　�。�
A．100%B．56%C．97.3%D．93.8%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某探究小組用測量HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素．限選試劑：1.00mol•L-1 HNO3、2.00mol•L-1 HNO3，細顆粒大理石、粗顆粒大理石，35℃水�。�
（1）他們能完成哪些因素對速率影響的探究？
探究同體積下HNO3濃度對該反應劇烈程度的影響、探究接觸面積對該反應劇烈程度的影響、探究溫度對該反應劇烈程度的影響．
（2）請根據(jù)能進行的探究內(nèi)容，填寫以下實驗設計表，完成探究實驗：
實驗編號T/℃大理石規(guī)格HNO3濃度/mol•L-1
①常溫2.00
②1.00
③2.00
④2.00
（3）整個實驗中應控制的不變量是硝酸溶液體積和CaCO3質量．
（4）該實驗小組用如圖實驗裝置進行實驗．
①除電子天平、干燥管、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外，必需的實驗儀器還有量筒、秒表．
②干燥管中應放置的試劑是BC．
A．堿石灰 B．無水CaCl2C．P2O5固體 D．濃硫酸
③若撤除干燥管裝置，所測速率偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．寫出下列物質的電離方程式：
（1）H2S：H2S?H++HS-
（2）NH4HSO4NH4HSO4=NH4++H++SO42-
寫出下列物質水解反應的離子方程式：
（3）CuSO4Cu2++H2O?Cu（OH）2+2H+
（4）Na2CO3CO32-+H2O?HCO3-+H+
寫出下列反應的離子方程式：．
（5）硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．在水中能電離出離子的化合物一定是離子化合物
B．CO2分子中含極性鍵，且溶于水能導電，所以CO2是電解質
C．Ca（OH）2微溶于水，所以是弱電解質
D．CH3COOH在水中只能部分電離，所以是弱電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．25℃時，用濃度為0.100mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.100mol/L的二種酸HX、HY（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表，下列判斷正確的是（　�。�

數(shù)據(jù)編號		NaOH加入的體積/mL溶液的PH
c（HX）c（HY）
①031
②a7 
③20.00xy
A．在相同溫度下，同濃度的兩種酸溶液的導電能力順序HX＜HY
B．由表中數(shù)據(jù)可估算出Ka（HY）≈10-5
C．HY和HX混合，c（H+）=c（X-）+c（HX）+c（OH-）
D．上述②反應后的HY溶液中：c（Na+）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）

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