Question

下列框圖中的字母分別代表一種常見(jiàn)的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）．已知A、B、P為氣態(tài)單質(zhì)，X溶液焰色反應(yīng)為黃色，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體，M為紅褐色沉淀．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）C的化學(xué)式為

 

；
（2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是

 

；
（3）C+F→G的離子方程式是

 

；
（4）G+J→M的離子方程式是

 

；
（5）Y受熱分解的化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷

專(zhuān)題：推斷題

分析：F是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則F為Al；X焰色反應(yīng)為黃色，則X中含有Na元素，轉(zhuǎn)化關(guān)系中X電解得到三種物質(zhì)，為電解電解質(zhì)與水型，A、B為氣態(tài)單質(zhì)，二者為氫氣和氯氣，二者反應(yīng)生成D，D為HCl，E為黑色固體氧化物，和HCl反應(yīng)又生成B氣體，A為H₂，B為Cl₂，E為MnO₂，電解X是電解氯化鈉溶液，C為NaOH，與Al反應(yīng)生成G，G為NaAlO₂；
M為紅褐色沉淀為Fe（OH）₃，所以J是含三價(jià)鐵離子的物質(zhì)，是H和D反應(yīng)生成，證明J為FeCl₃，H、I為氧化物判斷H為Fe₂O₃，I為紅棕色氣體為NO₂，結(jié)合轉(zhuǎn)化故選可知，N為HNO₃，二氧化氮和P、水反應(yīng)生成硝酸，且P是氣態(tài)單質(zhì)，則P是O₂，根據(jù)產(chǎn)物知，Y為Fe（NO₃）₃，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)解答．

解答： 解：F是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則F為Al；X焰色反應(yīng)為黃色，則X中含有Na元素，轉(zhuǎn)化關(guān)系中X電解得到三種物質(zhì)，為電解電解質(zhì)與水型，A、B為氣態(tài)單質(zhì)，二者為氫氣和氯氣，二者反應(yīng)生成D，D為HCl，E為黑色固體氧化物，和HCl反應(yīng)又生成B氣體，A為H₂，B為Cl₂，E為MnO₂，電解X是電解氯化鈉溶液，C為NaOH，與Al反應(yīng)生成G，G為NaAlO₂；
M為紅褐色沉淀為Fe（OH）₃，所以J是含三價(jià)鐵離子的物質(zhì)，是H和D反應(yīng)生成，證明J為FeCl₃，H、I為氧化物判斷H為Fe₂O₃，I為紅棕色氣體為NO₂，結(jié)合轉(zhuǎn)化故選可知，N為HNO₃，二氧化氮和P、水反應(yīng)生成硝酸，且P是氣態(tài)單質(zhì)，則P是O₂，根據(jù)產(chǎn)物知，Y為Fe（NO₃）₃，
（1）通過(guò)以上分析知，C是NaOH，故答案為：NaOH；
（2）氫氣在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，且在集氣瓶口有白霧生成，
故答案為：蒼白色火焰，且在集氣瓶口有白霧形成；
（3）C是NaOH，F(xiàn)是Al，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）偏鋁酸根離子和鐵離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁白色沉淀、氫氧化鐵紅褐色沉淀，離子方程式為3AlO₂^-+Fe³⁺+3H₂O═3Al（OH）₃↓+Fe（OH）₃↓，故答案為：3AlO₂^-+Fe³⁺+3H₂O═3Al（OH）₃↓+Fe（OH）₃↓；
（5）Y為硝酸鐵，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系知，硝酸鐵分解生成氧化鐵、二氧化氮和氧氣，反應(yīng)方程式為4Fe（NO₃）₃ 

△   .

 2Fe₂O₃+12NO₂↑+3O₂↑，故答案為：4Fe（NO₃）₃ 

△   .

 2Fe₂O₃+12NO₂↑+3O₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化，主要考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用等，物質(zhì)顏色與反應(yīng)特點(diǎn)是解題關(guān)鍵，對(duì)學(xué)生的分析思維能力有較高的要求，題目難度中等．