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【題目】鎂及其化合物一般無(wú)毒(或低毒)、無(wú)污染，鎂電池放電時(shí)電壓高且平穩(wěn)，因此鎂電池越來(lái)越成為人們研制綠色電池的焦點(diǎn)。其中一種鎂電池的反應(yīng)：為：xMg+Mo3S4MgxMo3S4；在鎂原電池放電時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

A. Mg2+向正極遷移 B. 正極反應(yīng)為：Mo3S4+2xe-═Mo3S42x-

C. Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng) D. 負(fù)極反應(yīng)為：xMg-2xe-═xMg2+

【答案】C

【解析】試題分析：A、根據(jù)原電池的工作原理，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，Mg是負(fù)極，另一極為正極，故說(shuō)法正確；B、根據(jù)總電極反應(yīng)式，正極反應(yīng)是Mo3S4＋2xe－=Mo3S42x－，故說(shuō)法正確；根據(jù)選項(xiàng)B的電極反應(yīng)式，Mo3S4得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D、根據(jù)總電極反應(yīng)式我，負(fù)極反應(yīng)式：xMg－2xe－=xMg2＋，故說(shuō)法正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)qC(g)，△H在密閉容器中進(jìn)行。如圖表示在不同時(shí)刻t、溫度T和壓強(qiáng)p下B物質(zhì)在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)φ(B)的變化情況。下列推斷正確的是

A. p1＞p2，T1＜T2，m+n＞q，△H＜0

B. p1＜p2，T1＞T2，m+n＞q，△H＞0

C. p1＞p2，T1＜T2，m+n＜q，△H＜0

D. p1＜p2，T1＞T2，m+n＜q，△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合金是當(dāng)前廣泛應(yīng)用的材料,請(qǐng)寫出建筑材料中常用的一種用來(lái)封陽(yáng)臺(tái)和做門窗的合金材料_____________。自行車輪胎的材料是__________，請(qǐng)比較自行車在干燥環(huán)境和潮濕環(huán)境生銹的相對(duì)程度______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將足量的CO2不斷通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為( )

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)從國(guó)外進(jìn)口某原料經(jīng)測(cè)定主要含有A、B、C、D、E五種前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。元素A、B、C、D、E的原子結(jié)構(gòu)等信息如下：

元素

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

A

周期表中原子半徑最小的元素

B

原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同

C

最外層p軌道半充滿

D

位于短周期，其原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍

E

位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與A的相同

請(qǐng)回答下列問(wèn)題(用A、B、C、D、E所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)作答)：

（1）B、C、D第一電離能由小到大為______________。

（2）E的二價(jià)離子的電子排布式為_____________。

（3）A2B2D4常用作除銹劑，該分子中B的雜化方式為_____________；1 mol A2B2D4分子中含有σ鍵數(shù)目為_____________。

（4）與化合物BD互為等電子體的陰離子化學(xué)式為___________ (任寫一種)。

（5）B2A6、C2A4分子中均含有18個(gè)電子，它們的沸點(diǎn)相差較大，主要原因是_______________。

（6）BD2在高溫高壓下所形成晶體的晶胞如圖所示。一個(gè)該晶胞中含___________個(gè)D原子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表符號(hào)中“2”的含義正確的一組是（ ）

H

2He

Cl2

Ca2+

A

質(zhì)量數(shù)

中子數(shù)

質(zhì)子數(shù)

電荷數(shù)

B

質(zhì)量數(shù)

質(zhì)子數(shù)

原子數(shù)

電荷數(shù)

C

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)

原子數(shù)

電子數(shù)

D

質(zhì)量數(shù)

質(zhì)子數(shù)

分子數(shù)

電荷數(shù)


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用Pauling的雜化軌道理論解釋甲烷分子的四面體結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.C原子的四個(gè)雜化軌道的能量一樣

B.C原子的sp3雜化軌道之間夾角一樣

C.C原子的4個(gè)價(jià)電子分別占據(jù)4個(gè)sp3雜化軌道

D.C原子有1個(gè)sp3雜化軌道由孤對(duì)電子占據(jù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】課外學(xué)習(xí)小組為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的四種無(wú)機(jī)離子，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作．其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)．由該實(shí)驗(yàn)?zāi)軌虻玫降恼_結(jié)論是（ ）
A.原溶液中一定含有SO42﹣離子
B.原溶液中一定含有NH4+離子
C.原溶液中一定含有Cl﹣離子
D.原溶液中一定含有Fe3+離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，CO和水蒸氣分別為1 mol、3 mol，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO＋H2O(g)CO2＋H2，達(dá)平衡后測(cè)得CO2為0.75 mol，再通入6 mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后，CO2和H2的物質(zhì)的量之和可能為

A. 1.2 mol B. 1.8 mol C. 2.5 mol D. 1.5mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案