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選做(12分)【化學——有機化學基礎(chǔ)】合成一種有機化合物的途徑往往有多種，下圖所示為合成醇類物質(zhì)乙的兩種不同途徑。

回答下列問題：

（1）甲分子中含氧官能團的名稱是，由甲催化加氫生成乙的過程中，可能有和

(寫結(jié)構(gòu)簡式)生成。

（2）戊的一種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為3：1，寫出戊的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

（3）由丁丙的反應(yīng)類型為，檢驗丙中是否含有丁可選用的試劑是 (填下列各項中序號)。

a．Na b．NaHCO3溶液 c．銀氨溶液 d．濃硫酸

（4）物質(zhì)乙還可由C10H19Cl與NaOH水溶液共熱生成。寫出該反應(yīng)過程中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式并注明反應(yīng)條件：。(有機化合物均用結(jié)構(gòu)簡式表示)

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省高二下學期4月階段性測試化學試卷（解析版） 題型：簡答題

納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的四種方法：

方法a	用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法b	用葡萄糖還原新制的Cu(OH)2制備Cu2O；
方法c	電解法，反應(yīng)為2Cu + H2OCu2O + H2↑。
方法d	用肼（N2H4）還原新制的Cu(OH)2

（1）已知：①2Cu（s）＋1/2O2(g)=Cu2O（s）；△H = -169kJ·mol-1

②C（s）＋1/2O2(g)=CO(g)；△H = -110.5kJ·mol-1

③ Cu（s）＋1/2O2(g)=CuO（s）；△H = -157kJ·mol-1

則方法a發(fā)生的熱化學方程式是：

（2）方法c采用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示：該電池的陽極反應(yīng)式為鈦極附近的pH值（增大、減小、不變）。

（3）方法d為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O，同時放出N2。該制法的化學方程式為。

（4）在相同的密閉容器中，用以上方法制得的三種Cu2O分別進行催化分解水的實驗： △H>0。水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示。

序號		0	10	20	30	40	50
①	T1	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T1	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T2	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

下列敘述正確的是（填字母）。

A．實驗的溫度：T2<T1

B．實驗②比實驗①所用的催化劑催化效率高

C．實驗①前20 min的平均反應(yīng)速率 v(H2)=7×10-5 mol·L-1 min-1

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科目：高中化學 來源：2014-2015吉林省高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

使用哪組試劑，可鑒別在不同試劑瓶內(nèi)的1-己烯、甲苯和丙醛

A．酸性KMnO4溶液和溴的CCl4溶液

B．銀氨溶液和溴的CCl4溶液

C．FeCl3溶液和銀氨溶液

D．銀氨溶液和酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東齊魯名校教科研協(xié)作體19所名校高三第二次調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某興趣小組設(shè)計如圖微型實驗裝置。實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是

A．斷開K2，閉合K1時，銅電極為陽極

B．斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅

C．斷開K1，閉合K2時，銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

D．斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東齊魯名校教科研協(xié)作體19所名校高三第二次調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列推斷合理的是

A．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

B．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解

C．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同

D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟南市高三4月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

(16分)碳、氮、硫、氯是四種重要的非金屬元素。

（1）CH4(g)在O2(g)中燃燒生成CO(g)和H2O(g)的△H難以直接測量，原因是。

已知：a．2CO(g)+ O2(g)==2CO2(g) △H =-566．0 kJ·mol-1

b．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H =-890．0 kJ·mol-1

則CH4(g)在O2(g)中燃燒生成CO(g)和H2O(g)的熱化學方程式為。

（2）工業(yè)上合成氨氣的反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0�，F(xiàn)將10 mol N2和26 mol H2置于容積可變的密閉容器中，N2的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(P)、溫度(T)的關(guān)系如圖所示。回答下列問題：

①反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B時，容器的容積10 L，則T1時，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K= L2·mol-1。

②平衡狀態(tài)由A變到C時，對應(yīng)的平衡常數(shù)K(A) K(C)(填“>”、“<”或“=”)。

（3）在25℃時，HSCN、HClO、H2CO3的電離常數(shù)如下表：

HClO

HSCN

H2CO3

K=3.2×10-8

K=0.13

Kl=4.2×10-7[來源

K2=5.6×10-11

①1 mol·L-1的KSCN溶液中，所有離子的濃度由大到小的順序為 > > > 。

②向Na2CO3溶液中加入過量HClO溶液，反應(yīng)的化學方程式為。

③25℃時，為證明HClO為弱酸，某學習小組的同學沒計了以下三種實驗方案。下列三種方案中，你認為能夠達到實驗?zāi)康牡氖? (填下列各項中序號)。

a．用pH計測量0．1 mol·L-1NaClO溶液的pH，若測得pH>7，可證明HClO為弱酸

b．用pH試紙測量0．01 mol·L-1HClO溶液的pH，若測得pH>2，可證明HClO為弱酸

c．用儀器測量濃度均為0．1 mol·L-1的HClO溶液和鹽酸的導電性，若測得HClO溶液的導電性弱于鹽酸，可證睨HClO為弱酸

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟南市高三4月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述中，正確的是

A．天然纖維和人造纖維的主要成分都是纖維素

B．用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿，原理相似

C．鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕

D．黃河入�？谏持薜男纬膳c用鹵水點豆腐，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省“江淮十�！备呷�4月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增加。相關(guān)信息如下表所示，根據(jù)推斷回答下列問題（答題時A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）

A	A的一種單質(zhì)在自然界中硬度最大
B	B元素的第一電離能比同周期相鄰兩個元素都大在同周期中，C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性最強
C	D的基態(tài)原子M層電子數(shù)是K層的2 倍
D	E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同其余各層電子均充滿

（1）E在周期表中位于第_______周期第 ________族，C基態(tài)原子核外電子排布式是_______。

（2）A、B、D三種元素電負性由大到小排列順序為________，其中A的最高價氯化物為_______（填“極性分子”或“非極性分子”）。

（3）A和B的最簡單氫化物中沸點較高的______。原因是__________。

（4）已知：①AH4(g)+2BO2(g)-B2(g)+AO2(g)+2H2O(g) H1= -867 kJ·mol-1