Question

有A、B、C、D四種元素，它們?cè)�子的核電荷�?shù)依次遞增且均小于18；A原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子；B元素在地殼中含量最高； C元素原子M電子層有1個(gè)電子，D的單質(zhì)常溫下是黃綠色氣體且有毒．
（1）畫(huà)出B元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

 

．
（2）若C元素某原子核內(nèi)中子數(shù)為12，則C元素的該核素表示為

 

．
（3）B、C、D三種元素以原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的化合物的名稱(chēng)是

 

，該化合物在水溶液
中的電離方程式為

 

．
（4）寫(xiě)出D的單質(zhì)與A、B、C三元素所形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專(zhuān)題：

分析：A原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子，則A應(yīng)為H元素；
B元素在地殼中含量最高，地殼中含量最高的為O元素；
C元素原子M電子層有1個(gè)電子，則其原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=11，則CNa元素；
D的單質(zhì)是黃綠色氣體且有毒，該氣體為氯氣，則D為Cl元素，以此解答該題．

解答： 解：A原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子，則A應(yīng)為H元素；
地殼中含量最高的為O元素，B元素在地殼中含量最高，則B為O元素；
C元素原子M電子層有1個(gè)電子，則其原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=11，應(yīng)為Na元素；
D的單質(zhì)是黃綠色氣體且有毒，則D為Cl元素，
（1）根據(jù)分析可知，B是O元素，氧原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=8，最外層為6個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；     
（2）質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，若C元素某原子核內(nèi)中子數(shù)為12，其質(zhì)量數(shù)為11+12=23，元素符號(hào)的左上角表示質(zhì)量數(shù)、左下角表示質(zhì)子數(shù)，則C元素的該核素表示為：₁₁²³Na，
故答案為：₁₁²³Na；
（3）B、C、D三種元素以原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的化合物為NaClO，名稱(chēng)為次氯酸鈉；次氯酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離生成Na⁺和ClO^-離子，電離方程式為NaClO═Na⁺+ClO^-，
故答案為：次氯酸鈉；NaClO═Na⁺+ClO^-；
（4）D的單質(zhì)為Cl₂，A、B、C三元素所形成的化合物為NaOH，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl₂+2NaOH═NaCl++NaClO+H₂O，
故答案為：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查常見(jiàn)元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，正確分析題干信息得出四種元素名稱(chēng)為解答本題關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．