Question

(10分) 銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Cu +2H₂SO₄（濃） CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（1）濃H₂SO₄作_________劑，具有       性，氧化產(chǎn)物是       （寫(xiě)化學(xué)式）。
（2）在該反應(yīng)中，若消耗了32 g Cu，則轉(zhuǎn)移了_______mol 電子 ，還原了       mol H₂SO₄，生成       L SO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。
（3）Cu與SO₂的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊u    SO₂（填“>”、“<”或“=”）。

Answer 1

（10分）（1）氧化，氧化，CuSO₄  (每空1分)
（2）1   0.5   11.2 (每空2分) （3）>   (1分)

試題分析：（1）硫酸中S元素的化合價(jià)從＋6價(jià)降低到＋4價(jià)，得到2個(gè)電子，所以硫酸是氧化劑，具有氧化性。銅的化合價(jià)從0價(jià)升高到＋2價(jià)，失去2個(gè)電子，作還原劑，所以氧化產(chǎn)物就是硫酸銅。
（2）32g的物質(zhì)的量是32g÷64g/mol＝0.5mol，則失去0.5mol×2=1.0mol電子；根據(jù)電子的得失守恒可知，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是1.0mol÷2＝0.5mol，所以生成的SO₂就是0.5mol，所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。
（3）由于在氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的，所以銅的還原性強(qiáng)于SO₂的。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，本題難度不大，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，學(xué)生不難得分。該題的關(guān)鍵是理解有關(guān)的概念，其次要準(zhǔn)確標(biāo)出有關(guān)元素的化合價(jià)變化情況，然后依據(jù)有關(guān)的概念靈活分析、判斷即可。