Question

在A、B、C、D的四支試管中分別盛有NaHSO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、BaCO₃固體，在只有蒸餾水和若干試管的條件下，將它們一一鑒別出來，在你設計的實驗方案中：
（1）NaHSO₄的電離方程式是：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．從物質分類的角度考慮，NaHSO₄屬于______（A．酸B．堿C．鹽D．氧化物）
（2）最先檢驗出來的兩種固體按先后順序排列是______，______．
（3）后兩種固體被檢驗出來時發(fā)生反應的離子方程式分別是：______；______．

Answer 1

（1）NaHSO₄在水中會解離出Na⁺、H⁺、SO₄^2-其中含有金屬離子和酸根離子，所以屬于鹽，故答案為：C；
（2）NaHSO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、BaCO₃固體四種物質中只有碳酸鋇是白色沉淀，所以最先檢驗出來的固體物質是碳酸鋇沉淀；由于NaHSO₄在水中會解離出Na⁺、H⁺、SO₄^2-其中能組合成硫酸，硫酸能與碳酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀、水和二氧化碳，所以有氣體放出的是硫酸氫鈉，故答案為：BaCO₃；NaHSO₄；
（3）NaHSO₄與Na₂CO₃反應生成Na₂SO₄、CO₂和H₂O，即CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O；BaCl₂與NaHSO₄反應生成BaSO₄、NaCl和HCl，即Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，
故答案為：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O；Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓．