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下列相關工業(yè)制法的描述不正確的是

A．電解熔融氯化鈉制取金屬鈉

B．電解熔融的Al(OH) 3制取金屬鋁

C．用石英、純堿、石灰石為原料制玻璃

D．用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質的粗硅

【解析】

試題分析：A．鈉是活潑的金屬，應該電解熔融氯化鈉制取金屬鈉，A正確；B．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，B錯誤；C．用石英、純堿、石灰石為原料制玻璃，C正確；D．用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質的粗硅，同時還產生CO，D正確，答案選B。

考點：考查工業(yè)制備的有關判斷

練習冊系列答案

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25 ℃、101 kPa下，1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量142.9 kJ，則下列熱化學方程式書寫正確的是

A．2H2O(l) ===2H2(g)＋O2(g)； ΔH ＝+571.6 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)； ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)； ΔH ＝+571.6 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)； ΔH ＝－285.8kJ·mol－1

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下列關于甲苯的實驗中，能說明側鏈對苯環(huán)有影響的是

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C．甲苯燃燒帶有濃厚的黑煙 D．甲苯與氫氣可以生加成反應

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關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

A．裝置①中，d為陽極、c為陰極

B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體

C．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸

D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣

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（7分）環(huán)境中氮氧化物的合理控制和治理是減少霧霾天氣、優(yōu)化生存環(huán)境的有效途徑之一。請運用化學反應原理知識，回答下列問題：

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4 (g)+ 4NO2 (g)=== 4NO(g)+ CO2 (g)+ 2H2O(1) △H1 = -662kJ·mol-1

②CH4 (g)+ 4NO(g) === 2N2 (g)+ CO2 (g)+ 2H2O(1) △H2 = -1251 kJ·mol-1

據此，寫出CH4將NO2還原為N2的熱化學方程式：_______________________；

（2）用活性炭還原法也可處理氮氧化物。有關反應為：C(s)+2NO(g)N2 (g)+CO2 (g)

某研究小組向一個容積（3L）恒定的真空密閉容器中加人0.3mol NO和足量的活性炭與催化劑（固體試樣的體積忽略不計），在恒溫（T1℃）條件下發(fā)生反應，經10min反應達到平衡，測得N2的物質的量為0.09mol。

①0min~10min內以v（NO）表示的平均化學反應速率為。

②下列各項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是。

A．容器內壓強保持不變

B．速率關系：2v(NO)(正) = v (N2)(逆)

C．容器內CO2的體積分數不變

D．混合氣體的密度保持不變

③在相同條件下，若在容器中放人生石灰，則NO的平衡轉化率（填“增大”、“不變”或“減小”）。

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如下圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將甲針筒內的物質壓到乙針筒內，進行實驗，對乙針筒里的現(xiàn)象所作的判斷不正確的是

實驗序號	甲針筒內物質	乙針筒內物質	乙針筒里的現(xiàn)象
A	HCl	AgNO3溶液	產生白色沉淀
B	NH3	FeCl3溶液	出現(xiàn)紅褐色沉淀
C	CO2	BaCl2	產生白色沉淀
D	Cl2	紫色石蕊溶液	先變紅后褪色

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（1）A元素的第一電離能________B元素的第一電離能（填“<”“>”或“=”），A、B、C三種元素電負性由小到大的順序為________（用元素符號表示）。

（2）D元素原子的價電子排布式是________。

（3）C元素的電子排布圖為________；E3+的離子符號為________。

（4）F元素符號為________，其基態(tài)原子的電子排布式為________。G元素的名稱是________。

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A．平衡向逆反應方向移動 B．a + b < c + d

C．X的體積分數增大 D．X的轉化率增大

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