Question

5．某硫酸工廠周圍的空氣中含有較多的二氧化硫，環(huán)保部門為了測定空氣中二氧化硫的體積分數(shù)，做了如下實驗：取標準狀況下1.0L空氣 （內(nèi)含N₂、O₂、SO₂、CO₂等），緩慢通過足量溴水后，在所得溶液中加入過量氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質量為0.233g．試回答：
（1）加入過量氯化鋇溶液的目的是加入過量的氯化鋇溶液的目的是，使SO₄^2-沉淀完全．
（2）此空氣中二氧化硫的體積分數(shù)是2.24%．

Answer 1

分析 （1）BaCl₂溶液能與SO₄^2-生成沉淀；
（2）利用關系式：SO₂～SO₄^2-～BaSO₄，根據(jù)BaSO₄沉淀的質量求出SO₂的體積，最后求出體積分數(shù)．

解答 解：（1）BaCl₂溶液能與SO₄^2-生成沉淀，離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，所以加入過量的BaCl₂溶液的目的使SO₄^2-沉淀完全，
故答案為：加入過量的氯化鋇溶液的目的是，使SO₄^2-沉淀完全；
（2）利用關系式：SO₂ ～SO₄^2-～BaSO₄，
            0.001mol    $\frac{0.233g}{233g/mol}$=1×10^-3mol
n（SO₂）=n（BaSO₄）=1×10^-3mol
1L空氣中SO₂的體積為22.4L/mol×0.001mol=0.0224L，SO₂的體積分數(shù)為$\frac{0.0224L}{1L}$×100%=2.24%，
故答案為：2.24%．

點評 本題考查的是二氧化硫的性質、氧化還原方程式的書寫以及實驗原理，注意實驗基本操作和物質性質的分析應用，根據(jù)原理即可完成，題目難度中等．