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a mol H₂和2a mol He具有相同的

A.
分子數
B.
原子數
C.
電子數
D.
質量

B
兩種氣體的物質的量不相等，則分子數不相等，選項A不正確；但二者的原子都是2amol，所以選項B正確；選項C不正確，前者含有2amol電子，后者含有4mol電子；選項D不正確，前者是2ag，后者是8ag，答案選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中，通入A mol H₂和B mol N₂在一定條件下達到平衡，容器中還剩余C mol N₂。

(1)生成NH₃的物質的量為______________。

(2)平衡時H₂的轉化率為______________。

(3)若把容器體積減小一半，則正反應速率變__________________；逆反應速率變_________________；N₂轉化率變_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，進行以下反應：H₂(g)+Br₂(g)

2HBr(g)。已知加入1 mol H₂和2 mol Br₂時，達到平衡后生成a mol HBr(見下表“已知”項)。在相同條件下，且保持平衡時各組分的體積分數不變，對下列編號(1)～(3)的狀態(tài)，填寫表中的空白：?

編號	起始狀態(tài)時物質的量/mol			平衡時HBr 物質的量/mol
編號	H₂	Br₂	HBr	平衡時HBr 物質的量/mol
已知	1	2	0	a
(1)	0.5	1	0
(2)			1	0.5a
(3)	n	m(m≥2n)

在(3)的推算過程中，設起始狀態(tài)時HBr物質的量為x，平衡時HBr物質的量為y，請寫出求x、y依據的兩個比例式。????????

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下將1 mol H₂和2 mol I₂置于某2L密閉容器中，發(fā)生反應：H₂ （g）+ I₂（g） 2HI（g）；△H <0，并達到平衡，HI的體積分數隨時間(t)變化如圖(I) 所示。若改變反應條件，的變化如圖(Ⅱ)所示，則改變的條件可能是．

A．恒溫恒容條件下，加入適當催化劑

B．恒溫條件下，縮小反應容器體積

C．恒溫條件下，擴大反應容器體積

D．恒容條件下，升高反應體系溫度

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江東陽中學、蘭溪一中高二下學期期中考試化學卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
（1）工業(yè)上合成甲醇的反應原理為：CO(g) ＋ 2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH，
下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①根據表中數據可判斷ΔH      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
②在300℃時，將2 mol CO、3 mol H₂和2 mol CH₃OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應將        。
A．向正方向移動   B．向逆方向移動   C．處于平衡狀態(tài)   D．無法判斷
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(l)   ΔH＝－1451.6 kJ·mol^-1
②2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)  ΔH＝－566.0 kJ·mol^-1
寫出該條件下甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：    。
（3）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質構成燃料電池總反應為：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O，則負極的電極反應式為        ，隨著反應的不斷進行溶液的pH      (填“增大”“減小”或“不變”)。
（4）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應式為        ；如果電解一段時間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的pH為12（25℃下測定），則理論上消耗氧氣的體積為       mL（標況下）。

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科目：高中化學 來源：2014屆山東省高二12月學情調查化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，反應H₂(g) + X₂(g) 2 HX(g)的平衡常數為64，將2 mol H₂和2 mol X₂通入體積為1L的密閉容器中，該溫度下H₂的平衡轉化率為