Question

酸性KMnO₄、H₂O₂在生產、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H₂O₂還可用于漂白，是化學實驗室里必備的重要氧化試劑．高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸 （H₂C₂O₄ ）去除，Fe（NO₃）₃也是重要氧化試劑，請按要求回答下列問題．
（1）①在酸性條件下KMnO₄的氧化性會增強．用來酸化KMnO₄溶液的最佳試劑是

 

．
a．硝酸         b．硫酸         c．鹽酸
②將MnO₄^- （酸性溶液）氧化C₂O₄^2-的離子方程式補充完整：

 

MnO₄^-+

 

C₂O₄^2-+

 

 

═

 

Mn²⁺+

 

CO₂↑+

 

 

．
（2）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，寫出該反應的化學方程式

 

．
（3）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色．寫出溶液再由淺綠色變棕黃色的離子方程式

 

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Answer 1

考點：氧化還原反應,氧化還原反應方程式的配平

專題：

分析：（1）①高錳酸鉀具有強氧化性，能氧化還原性物質；
②酸性條件下高錳酸根離子和草酸根離子發(fā)生氧化還原反應，根據元素守恒知，生成物中生成水，該反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、C元素化合價由+3價變?yōu)?4價，根據轉移電子守恒、原子守恒配平方程式；
（2）酸性條件下，Cu在雙氧水中溶解，則Cu失電子生成銅離子，雙氧水得電子生成水；
（3）Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，先Fe（NO₃）₃和Na₂SO₃發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子和亞鐵離子，亞鐵離子不穩(wěn)定，被硝酸根離子氧化生成鐵離子而使溶液呈黃色．

解答： 解：（1）①高錳酸鉀具有強氧化性，能氧化還原性物質，硝酸具有強氧化性而干擾高錳酸鉀，鹽酸具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以選取稀硫酸，故選b；
 ②酸性條件下高錳酸根離子和草酸根離子發(fā)生氧化還原反應，根據元素守恒知，生成物中生成水，該反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、C元素化合價由+3價變?yōu)?4價，轉移電子數為10，根據轉移電子守恒、原子守恒配平方程式得2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，
故答案為：2；5；16；H⁺；2；10；8；H₂O；
（2）酸性條件下，Cu在雙氧水中溶解，則Cu失電子生成銅離子，雙氧水得電子生成水，反應方程式為Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O，故答案為：Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O；
（3）Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，先Fe（NO₃）₃和Na₂SO₃發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子和亞鐵離子，亞鐵離子不穩(wěn)定，被硝酸根離子氧化生成鐵離子而使溶液呈黃色，溶液再由淺綠色變棕黃色的離子方程式為3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2 H₂O，故答案為：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2 H₂O．

點評：本題考查氧化還原反應，側重考查方程式的書寫、離子方程式的配平等知識點，明確物質性質結合原子守恒、轉移電子守恒配平方程式，題目難度不大．