Question

（1）Na₂CO₃溶液呈堿性的原因是______（寫出有關(guān)的離子方程式），（NH₄）₂SO₄溶液呈酸性的原因是______（寫出有關(guān)的離子方程式），將NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是______．
（2）有濃度均為0.2mol/L的Na₂CO₃溶液與NaHCO₃溶液，試回答下列問題：
①pH大�。篘a₂CO₃______NaHCO₃（填＞、=、＜）；
②微粒種類：Na₂CO₃______NaHCO₃（填＞、=、＜）；
③兩溶液分別加入0.1molNaOH固體，恢復(fù)到原溫度，Na₂CO₃溶液中的c（CO₃^2-）______（填“增大、減小或不變”）、NaHCO₃溶液中的c（HCO₃^-）______（填“增大、減小或不變”）．
（3）常溫下，甲為0.1mol/L的HA溶液，pH＞1；乙為0.1mol/LBOH溶液，且溶液中c（OH^-）：c（H⁺）=10¹²．請分別寫出甲、乙兩溶液中溶質(zhì)的電離方程式______、______．
（4）相同條件下，對于濃度均為0.1mol/L的NaCl溶液和CH₃COONa溶液，溶液中的離子總數(shù)：NaCl溶液______CH₃COONa溶液（填＞、=、＜）．
（5）物質(zhì)的量濃度相同的①氨水②氯化銨③碳酸氫銨④硫酸氫銨⑤硫酸銨五種溶液中c（NH₄⁺）由大到小的順序是______．

Answer 1

（1）Na₂CO₃溶液呈堿性是因為碳酸根離子水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉離子方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；（NH₄）₂SO₄溶液呈酸性的原因是銨根離子水解生成一水合氨和硫酸，溶液呈酸性，反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；將NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，鋁離子的水解顯酸性，碳酸氫根離子水解顯堿性，二者混合水解相互促進生成氫氧化鋁和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（2）①同濃度的碳酸鈉溶液水解程度大于碳酸氫鈉溶液，溶液pH碳酸鈉溶液大于碳酸氫鈉，
故答案為：＞；
②溶液中存在的微粒種類為Na⁺、CO₃^2-、HCO₃^-、H₂CO₃、H⁺、OH^-所含微粒種類相同，分析碳酸鈉溶液中和碳酸氫鈉溶液中存在的平衡可知微粒種類相同，故答案為：=；
③依據(jù)碳酸鈉水解平衡分析，加入氫氧化鈉增大氫氧根離子濃度，平衡左移，碳酸根離子濃度增大；碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧根離子和碳酸氫根離子電離出的氫離子反應(yīng)．促進電離正向進行，碳酸氫根離子濃度減小，
故答案為：增大；減��；
（3）甲為0.1mol/L的HA溶液，pH＞1，說明酸為完全電離，依據(jù)溶質(zhì)濃度和溶液PH分析判斷HA為弱酸，乙溶液中c（H⁺）c（OH^-）=10^-14，根據(jù)離子積常數(shù)和c（OH^-）：c（H⁺）=10¹² 計算溶液中的氫氧根離子濃度為：c（OH^-）=10^-13mol/L，分析判斷BOH是弱堿；依據(jù)弱電解質(zhì)存在電離平衡寫出電離方程式為：HA?H⁺+A^-，BOH?B⁺+OH^-，故答案為：HA?H⁺+A^-；BOH?B⁺+OH^-；
（4）醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子，溶液中離子積是常數(shù)，所以醋酸鈉溶液中微粒數(shù)減小，故答案為：＞；
（5）依據(jù)溶質(zhì)濃度不考慮水解計算銨根濃度比較大小，然后再依據(jù)其他離子對銨根離子水解平衡的影響，弱電解質(zhì)電離程度小，銨根離子水解程度�。�
物質(zhì)的量濃度相同的①氨水②氯化銨③碳酸氫銨④硫酸氫銨⑤硫酸銨五種溶液中，依據(jù)溶質(zhì)濃度不考慮水解計算銨根濃度比較大小，然后再依據(jù)其他離子對銨根離子水解平衡的影響，弱電解質(zhì)電離程度小，銨根離子水解程度小，c（NH₄⁺）由大到小的順序是：⑤＞④＞②＞③＞①，
故答案為：⑤＞④＞②＞③＞①．