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下列四個反應中，在反應類型上與其他三個不同的是（　�。�
A、C與CuO
B、Zn與HCl
C、H2與CuO
D、HCl與CuO
考點：化學基本反應類型,氧化還原反應
專題：物質的性質和變化專題
分析：一種單質和一種化合物反應生成另外的單質和化合物的反應為置換反應，有電子轉移的化學反應為氧化還原反應，其特征是有元素化合價變化．
解答： 解：A．C+2CuO
  △  
.
 
2Cu+CO2，該反應中C、Cu元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，且屬于置換反應；
B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，該反應中Zn、H元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，且屬于置換反應；
C．H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O，該反應中Cu、H元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，且屬于置換反應；
D.2HCl+CuO=CuCl2+H2O，該反應中沒有元素化合價變化，所以不屬于氧化還原反應，且屬于復分解反應；
通過以上分析知，與其它反應類型不同的是D，故選D．
點評：本題考查了氧化還原反應和置換反應、復分解反應的判斷，根據(jù)元素化合價變化及置換反應和復分解反應的概念來分析解答即可，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設nA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，23gNO2含有nA個氧原子
B、1molFe與足量的稀HNO3反應轉移2nA個電子
C、常溫常壓下，22.4LCCl4含有nA個CCl4分子
D、1molFe2+與 足量H2O2溶液反應，轉移2nA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，將2.8克鐵和2.3克鈉分別與100ml 1mol/L的鹽酸反應，則放出H2的體積是（　�。�
A、鐵和鈉一樣多B、鐵的多
C、鈉的多D、無法比較

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科目：高中化學 來源： 題型：

對下列反應進行分類（反應條件略），其中分類合理的一組是（　�。�
①Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
②Na(1)+KCl(1)=K(g)↑+NaCl(1)
③SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑
④AgCl+KI=AgI+KCl
⑤Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3?H2O
⑥CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
⑦2FeCl3+2Hl=2FeCl2+I2+2HCl
⑧2NaCl(s)+H2SO4(濃)=2HCl↑+Na2SO4
．
A、③⑤⑦B、①③④
C、②③⑧D、②⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、金屬單質與鹽溶液的反應都是置換反應
B、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3屬于化合反應
C、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4屬于氧化還原反應
D、AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3該反應不能說明鹽酸酸性比硝酸強

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機反應屬于同一反應類型的是（　　）
A、甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯
B、苯制溴苯、乙烯制乙醇
C、乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯
D、苯制環(huán)己烷、乙酸乙酯水解

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示：2個甲分子反應生成1個丙分子和3個乙分子，下列判斷不正確的是（　�。�
A、每摩爾乙分子中含有2摩爾A原子
B、該反應類型屬氧化還原反應
C、反應生成的丙物質屬于單質
D、反應過程中原子的種類發(fā)生了改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O
電解
.
.
Cl2↑+H2↑+2OH-
B、鐵和稀硝酸反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑
C、Cl2通入溴化亞鐵溶液中，當n（Cl2）=n（FeBr2）時：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2
D、少量CO2通入偏鋁酸鈉溶液中：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中，正確的是（　�。�
A、0.1 mol Na變成Na2O2時，失去0.2NA個電子
B、NA個N2與NA個H2的質量比等于14：1
C、常溫常壓下，11.2 L CO2中所含的分子數(shù)為0.5NA
D、4 g NaOH溶解于500 mL水中，所得溶液的物質的量濃度為0.2 mol?L-1

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