Question

在真空密閉容器中盛有1mol PCl₅發(fā)生反應PCl₅（氣）?PCl₃（氣）+Cl₂（氣）達平衡后，PCl₅所占體積分數為a%，若在同一溫度和同一容器中，最初投入的是3mol PCl₅，反應達平衡，PCl₅體積分數為b%，則a b關系正確的是（　　）

A．a大于b

B．a小于b

C．a等于b

D．無法比較

Answer 1

分析：該反應是氣體體積增大的化學反應，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，根據壓強對化學平衡的影響分析．

解答：解：根據PV=nRT知，R為常數，當V、T相同時，n越大，P越大；該反應是氣體體積增大的反應，3mol＞1mol，則增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即逆反應方向移動，所以導致反應達到平衡時PCl₅的轉化率減小，PCl₅的體積分數增大，故a＜b．
故選B．

點評：本題考查了外界條件對化學平衡的影響，難度較大，正確運用等效平衡是解本題的關鍵．