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燃燒法是測(cè)定有機(jī)物分子式的一種重要方法．完全燃燒0.1mol某烴后，測(cè)得生成的二氧化碳為8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），生成的水為9.0g，則該烴的分子式為
 
，它可能存在的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
、
 
．
考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算
專(zhuān)題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：（1）根據(jù)有機(jī)物燃燒時(shí)，有機(jī)物中的碳全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，由二氧化碳的質(zhì)量，可求得烴中C原子個(gè)數(shù)，有機(jī)物中的氫全部轉(zhuǎn)化為水，由水的其質(zhì)量可以可求得烴中H原子個(gè)數(shù)，以此可求得烴的分子式．
（2）根據(jù)碳鏈異構(gòu)來(lái)書(shū)寫(xiě)同分異構(gòu)體．
解答： 解：二氧化碳為體積為8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），n（CO2）=
8.96L
22.4L/mol
=0.4mol，n（C）=n（CO2）=0.4mol；
水的質(zhì)量為9.0g，n（H2O）=
9.0g
18g/mol
=0.5mol，n（H）=2n（H2O）=2×0.5mol=1mol，
即0.1mol烴中含有0.4molC原子，1molH原子，所以該烴分子中C原子個(gè)數(shù)為4，H原子個(gè)數(shù)為10，
所以該烴的分子式為C4H10，
根據(jù)碳鏈異構(gòu)可得C4H10的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH2CH3、CH（CH3）3，
故答案為：C4H10；CH3CH2CH2CH3；CH3CH（CH3）2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)燃燒法確定有機(jī)物分子組成的知識(shí)，根據(jù)原子守恒法來(lái)解答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

無(wú)色溶液放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，在該溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A、Na+、K+、Cl-、SO42-
B、Al3+、Na+、NO3-、SO42-
C、Na+、K+、CO32-、SO42-
D、Na+、K+、HCO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)圖，下列判斷中正確的是（　　）
A、燒杯a中的溶液pH升高
B、燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C、燒杯b中發(fā)生還原反應(yīng)
D、燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在不同溫度下，反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)K如下表：
溫度/℃ 700 800 850 1000 1200
平衡常數(shù)K 2.6 1.7 1 0.9 0.6
（1）該反應(yīng)的△H
 
0．（填“＞”、“=”或“＜”）．若到達(dá)平衡后升高溫度，則CO2的轉(zhuǎn)化率將
 
，正反應(yīng)速率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）850℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如右圖所示．其他條件相同時(shí)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出700℃時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的示意圖（注明必要的標(biāo)示）．
（3）在850℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器中，其中向正方向移動(dòng)的有
 
（填代號(hào)）
A B C D E
n（CO2） 3 1 0 1 1
n（H2） 2 1 0 1 2
n（CO） 1 2 3 0.5 3
n（H2O） 5 2 3 2 1
（4）850℃時(shí)，在1L的密閉容器中分別充入2mol的CO2和H2，計(jì)算反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA+bB?cC（s）+dD，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，測(cè)得A減少了n mol，B減少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為：a=
 
；b=
 
；
（2）若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中下列物質(zhì)的聚集狀態(tài)為：
A
 
；B
 
；D
 
；
（3）若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由Ca3（PO4）2、SiO2、焦炭等為原料生產(chǎn)硅膠（SiO2?nH2O）、磷、磷酸及CH3OH，下列工藝過(guò)程原料綜合利用率高，廢棄物少．

（1）上述反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是
 
[選填：（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）、（Ⅴ）]．
（2）高溫下進(jìn)行的反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為：
 
；固體廢棄物CaSiO3可用于
 
．
（3）反應(yīng)Ⅲ需在隔絕氧氣和無(wú)水條件下進(jìn)行，其原因是
 
．
（4）CH3OH可用作燃料電池的燃料，在強(qiáng)酸性介質(zhì)中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（5）指出（Ⅵ）這一環(huán)節(jié)在工業(yè)生產(chǎn)上的意義
 
．
（6）寫(xiě)出由P→H3PO4 有關(guān)反應(yīng)式①
 
②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上常用含少量Al2O3的釩鐵礦（FeO?V2O5）堿熔法提取V2O5．簡(jiǎn)要流程如下：

已知：①焙燒時(shí)Al2O3和V2O5都能與純堿反應(yīng)，生成相對(duì)應(yīng)的鈉鹽，同時(shí)放出CO2氣體
②常溫下物質(zhì)的溶解度：NaVO3～21.2g/l00g水；HVO3～0.008g/l00g水
請(qǐng)回答：（1）請(qǐng)寫(xiě)出釩鐵礦焙燒時(shí)，V2O5與純堿反應(yīng)化學(xué)方程式
 
．“浸出渣B”的主要成分可能是①
 
；②
 
；③
 
；④
 
．（寫(xiě)化學(xué)式，可不填滿(mǎn)）
（2）生產(chǎn)中，不直接用H2SO4浸泡“燒渣A”獲取HVO3的原因是
 
．
（3）“操作①”包括
 
、洗滌、干燥．如果不洗滌，則產(chǎn)品中可能含有的金屬陽(yáng)離子是
 
、
 
．下列裝置（部分夾持儀器省去）可用在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“操作②”的是
 
．（填序號(hào)）

（4）NaVO3用于原油的脫硫技術(shù)，電V2O5溶于熱NaOH溶液中制取，反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知在常溫下，常見(jiàn)弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)如下表所示：
電解質(zhì) HF CH3COOH HNO2 NH3?H2O
電離平衡常數(shù)K 3.53×10-4 1.76×10-5 4.6×10-4 1.77×10-5
濃度均為0.1mol?L-1的下列5種溶液：①CH3COONH4　②CH3COONa�、跱aNO2  ④HF  ⑤NH4Cl，溶液pH值由小到大的順序是（填寫(xiě)編號(hào)）
 
．
（2）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣，若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
濃度/mol?L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算試樣的pH=
 
．
（3）如圖表示某溶液中c（H+）和c（OH-）的關(guān)系，下列判斷正確的是
 
（用編號(hào)填寫(xiě)）
A．兩條曲線(xiàn)間任意點(diǎn)均有c（H+）×c（OH-）=Kw
B．AB線(xiàn)上任意點(diǎn)均有pH=7
C．圖中T1＜T2
D．M區(qū)域內(nèi)（陰暗部分）任意點(diǎn)均有c（H+）＞c（OH-）
（4）pKa表示的是弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)，即pKa=-lgKa，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

①0.01mol?L-1 NaHSO3溶液的pH=bl，0.01mol?L-1 NaHCO3溶液的pH=b2，b1
 
b2（填“＜”“＞”“=”）
②向10mL 0.01mol?L-1的H2SO3溶液中，滴加0.0lmol?L-1 KOH溶液10mL，溶液中存在c（H+）＞c（OH-），則以下四種微粒K+、H2SO3、HSO3-、SO32-，其濃度由大到小的順序?yàn)?div id="0cgzdkd" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列名稱(chēng)或化學(xué)式一定表示純凈物的是（　�。�
A、氯乙烯
B、聚乙烯
C、C3H7Cl
D、（C6H10O5）n

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同步練習(xí)冊(cè)答案