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15．下列轉(zhuǎn)變需加入還原劑的是（　�。�
A．CO→CO2B．FeCl2 →FeCl3C．Na2SO3 →SO2D．CuO→Cu

分析 需加入還原劑，則選項(xiàng)中為氧化劑的還原反應(yīng)，氧化劑中某元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答．

解答 解：A．C元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故A錯(cuò)誤；
B．Fe元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故B錯(cuò)誤；
C．元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．Cu元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考�？伎键c(diǎn)，側(cè)重氧化劑發(fā)生的還原反應(yīng)的考查，注意氧化劑中元素的化合價(jià)升高，明確選項(xiàng)中元素的化合價(jià)變化即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在100mL硝酸和硫酸的混合溶液中，c（HNO3）=0.2mol/L，c（H2SO4）=0.4mol/L，向其中加入2.56g銅粉，微熱，充分反應(yīng)后溶液中c（Cu2+）為（反應(yīng)前后溶液體積保持不變）（　�。�
A．0.40mol/LB．0.30mol/LC．0.075mol/LD．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．（1）配制物質(zhì)的量濃度為0.20mol•L-1NaOH溶液500mL，請(qǐng)回答如表問(wèn)題：
應(yīng)稱(chēng)量NaOH的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器
4.0500燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙、托盤(pán)天平、膠頭滴管
（2）在配制上述溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高B
A．所用NaOH已經(jīng)潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度線(xiàn)
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里
D．稱(chēng)量時(shí)誤用“左碼右物”
（3）乙二酸（HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫(xiě)為H2C2O4）俗稱(chēng)草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸．為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入過(guò)量乙二酸溶液，觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O．此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明乙二酸有酸性，其酸性比碳酸強(qiáng)．
Ⅱ．取某濃度的乙二酸溶液25.00mL于錐形瓶中，滴加0.1000mol•L-1的酸性高錳酸鉀溶液．
①該滴定過(guò)程中不需要（填“需要”或“不需要”）另加指示劑．
②滴至20.00mL時(shí)，溶液恰好變色，且半分鐘內(nèi)不變色，則此乙二酸的濃度為0.2000mol•L-1此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明乙二酸具有還原性（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）．
Ⅲ．該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是反應(yīng)所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的電離程度比水解程度大，導(dǎo)致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性（用文字簡(jiǎn)單表述）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是（　�。�
A．失去電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)
B．在氧化還原反應(yīng)中不一定所有的元素的化合價(jià)都發(fā)生變化
C．做氧化劑的物質(zhì)不能是還原劑
D．發(fā)生還原反應(yīng)的元素對(duì)應(yīng)產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)鐵的化學(xué)反應(yīng)中，與事實(shí)不符的是（　�。�
A．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)得到銅
B．鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成H2和FeCl2
C．鐵高溫下和水蒸氣反應(yīng)生成H2和Fe2O3
D．鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．向某A溶液中加入一種物質(zhì)B，其導(dǎo)電能力變化與加入B物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系符合如圖曲線(xiàn)的是（　�。�
A．鹽酸中滴加Ba（OH）2溶液至過(guò)量
B．CaCl2溶液中滴加濃Na2CO3溶液至過(guò)量
C．AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至過(guò)量
D．稀硫酸中滴加Ba（OH）2溶液至過(guò)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．已知：①C（s）+02（g）-C02（g）△H1=-393.5kJ/mol；②CO（g）+$\frac{1}{2}$02（g）-C02（g）△H2=-283.0kJ/mol．
（1）反應(yīng)C（s）+$\frac{1}{2}$02（g）-CO（g）△H=-110.5KJ/mol；
（2）12g炭在空氣不足時(shí)發(fā)生不完全燃燒生成CO，損失熱量約為283KJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．用廢鐵屑（含F(xiàn)e2O3、油污、碳及少量不溶于酸堿的雜質(zhì)）制取鐵紅的流程如圖，回答下列問(wèn)題：
（1）濁液B中一定含有常見(jiàn)的難溶物C（填化學(xué)式），熱堿液的作用除去油污；
（2）溶液C加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H20；
操作II由濁液E得到80.0g Fe2O3按操作順序應(yīng)為：CED→冷卻→稱(chēng)量；（選擇合適的選項(xiàng)）
A．蒸發(fā)      B．烘干     C．過(guò)濾      D．灼燒      E．洗滌
（3）在C溶液加入H2O2，加熱一段時(shí)間后，檢驗(yàn)Fe2+已經(jīng)反應(yīng)完全的試劑是D；
A．氯水     B．KSCN溶液    C．NaOH溶液    D．KMnO4酸性溶液．
（4）已知：常溫下，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38；則濁液E中Fe3+的物質(zhì)的量濃度是4.0×10-8mol/L；
（5）若原鐵屑質(zhì)量100.0g，含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)70%，得到鐵紅80.0g，則鐵屑中鐵的利用率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．用鹽酸與氫氧化鈉溶液測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱．
（1）在做中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，下列操作錯(cuò)誤的是AC（填序號(hào)）
A．用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒攪拌反應(yīng)混合液
B．測(cè)量混合溶液的溫度計(jì)要一直插在溶液中
C．為了使反應(yīng)均勻進(jìn)行，可以向酸中分次加入堿
D．為了使反應(yīng)進(jìn)行更完全，可以是堿適當(dāng)過(guò)量
（2）已知在稀溶液中，鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O時(shí)，放出57.3kJ的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
（3）若用等濃度的醋酸代替鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)偏小（填“偏大”“偏小”或“不變”），其原因是醋酸電離要吸收熱量．

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同步練習(xí)冊(cè)答案