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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

水溶液中能大量共存的一組離子是(　　)

A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO

B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO

C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO

D．K＋、NH、OH－、SO


【解析】　Al3＋與CO發(fā)生相互促進的水解反應，產生CO2氣體與Al(OH)3沉淀，A項錯誤；MnO、H＋與Fe2＋會發(fā)生氧化還原反應，B項錯誤；C項中離子能大量共存；NH與OH－結合生成NH3·H2O，D項錯誤。

【答案】　C


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


石墨和金剛石都是碳的單質，石墨在一定條件下可以轉化為金剛石。已知12 g石墨完全轉化為金剛石時，要吸收akJ的能量。下列說法中正確的是    (    )

①石墨不如金剛石穩(wěn)定       ②金剛石不如石墨穩(wěn)定

③等質量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多

④等質量的石墨和金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多

A．①②    B．②③    C．①④    D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是

(　　)

A．20 mL 10 mol/L的濃硫酸與足量銅反應轉移電子數(shù)為0.2NA

B．1 mol/L FeCl3溶液中Fe3＋的數(shù)目小于NA

C．在精煉銅或電鍍銅過程中，當陰極析出32 g銅時，轉移電子數(shù)為NA

D．標準狀況下，0.1NA個SO3的體積約為2.24 L

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科目：高中化學 來源： 題型：


同溫同壓下，兩個容積相等的儲氣瓶，一個裝有C2H4，另一個裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶內的氣體一定具有相同的(　　)

A．質量 

B．原子總數(shù)

C．碳原子數(shù) 

D．密度

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科目：高中化學 來源： 題型：


某硫原子的質量是a g，12C原子的質量是b g，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是(　　)

①該硫原子的相對原子質量為

②m g該硫原子的物質的量為 mol

③該硫原子的摩爾質量是aNA g

④a g該硫原子所含的電子數(shù)為16NA

A．①③  B．②④

C．①②  D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式不正確的是(　　)

A．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O

B．為緩解胃酸過多，服含NaHCO3的抗酸藥：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑

C．過量Na投入AlCl3溶液：Al3＋＋4Na＋2H2O===AlO＋4Na＋＋2H2↑

D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO完全沉淀：2Ba2＋＋Al3＋＋2SO＋4OH－===AlO＋2BaSO4↓＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


(1)在酸性介質中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(連二硫酸銨)溶液會發(fā)生如下離子反應(未配平)：

Mn2＋＋S2O＋H2O→MnO＋SO＋H＋；

①該反應常用于檢驗Mn2＋的存在，其特征現(xiàn)象是

________________________________________。

②若反應中有0.1 mol還原劑參加反應，則轉移電子數(shù)為________NA，消耗氧化劑的物質的量_____________________________________mol。

③寫出該反應的離子方程式_________________________________。

(2)①向CuSO4溶液中通入硫化氫生成黑色沉淀CuS的離子方程式為

__________________________________________________；

②向FeCl3溶液中加入過量的碘化鈉溶液的離子方程式為_____________。

(3)在堿性介質中，H2O2有較強的還原性，可與Ag2O反應，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______________________________________。

(4)為測定大氣中的臭氧(O3)含量，將0℃、1.01×105 Pa的空氣V L慢慢通入足量KI溶液，使臭氧完全反應；然后將所得溶液用a mL c mol·L－1的Na2S2O3溶液進行滴定，恰好達到終點。已知：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。

①該滴定過程中可選擇的指示劑為________。

②O3與KI溶液反應生成兩種單質，則反應的化學方程式為

________________________________________________________。

③空氣中臭氧的體積分數(shù)為________(用含“a、c、V”的字母表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


兩燒杯中分別加入足量的鋁分別與等物質的量濃度的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應，放出的氣體體積在標準狀況下相等，則所取稀硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比為

A．1︰2            B．3︰2             C．3︰1            D．6︰1

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科目：高中化學 來源： 題型：


某興趣小組進行“活潑金屬與酸反應”的實驗，

將5.4g的鋁片投入500 mL 0.5 mol·L－1的硫酸溶液中，下

圖為反應產生氫氣速率與反應時間的關系圖。

（1）關于圖像的描述不正確的是      （填序號，下同）。

① a → b段產生H2加快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，   

加快了反應速率

② b → c段產生H2較快可能是該反應放熱，導致溫度升高，加快了反應

③ c以后，產生H2速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全

（2）其他條件不變，現(xiàn)換用500 mL 1 mol·L-1鹽酸，產生氫氣速率普遍較使用500 mL

0.5 mol·L-1硫酸的快，可能的原因是________。

①鹽酸中c(H+)的濃度更大           ②Cl－有催化作用    

 ③SO42－有催化作用                 ④SO42－有阻化作用（使反應變慢） 

 ⑤Al3+有催化作用

（3）要加快鋁與硫酸溶液制H2的反應速率，小組成員提出一系列方案，比如：

①加入某種催化劑       ②加入蒸餾水  

③將鋁片換成鋁粉       ④增加硫酸的濃度至18 mol/L 

⑤                     ⑥　　　　　　       。

以上方案不合理的有　　　   ；請你再補充兩種合理方案，填入空白⑤⑥處。

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