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鐵是一種歷史悠久、應用最廣泛、用量最大的金屬。有三位同學分別用鐵粉
進行如下探究實驗：
（1）  甲同學用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下：

①步驟②中，除發(fā)生反應Fe+2HCl   FeCl2+H2↑外，其他可能反應的離子方程式
為：                                                                  。
②可以驗證溶液B中是否含有Fe2+的一種試劑是       （填選項序號）
a．稀硫酸    b．鐵    c．硫氰化鉀    d．酸性高錳酸鉀溶液
（2）乙同學欲用少量Fe粉與足量濃硫酸反應得到硫酸亞鐵。有人認為不論常溫還是加熱的條件下均不可行，理由是                                                   
                                                                              
于是乙同學將上述方案做如下改進后可獲得FeSO4·7H2O，請?zhí)顚懴铝欣ㄌ栔械目瞻祝?br />（3）丙同學為測試一鐵片中鐵元素的含量，在實驗室中用m g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，準確測定出反應生成氫氣的體積為V mL (已折算成標準狀況)，則該鐵片中鐵的質量分數(shù)為(用含m、V的代數(shù)式表示)　　　　　　　　　　 。若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述方案測定結果的準確性做出判斷和分析：方案　　　　　    （填“準確”“不準確”“不一定準確”），理由是　　　　　　　                           
.                                                                          
（1）①Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 、Fe+2Fe3+=3Fe2+（1分）   ②d（1分）
（2）常溫下Fe在濃H2SO4中會鈍化；加熱時少量Fe粉與濃H2SO4反應生成Fe2(SO4)3，不能得到FeSO4 �！� 2分
試劑：稀硫酸   操作：熱過濾
(3)（或、、）……    ……… 1分
不一定準確 如果鐵片中存在與稀硫酸反應并能生成氫氣的其他金屬，會導致結果偏高；鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解、但不產生氫氣的鐵的氧化物，會導致結果偏低；如果上述情況均不存在，則結果準確…………………3分
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學活動小組設計如下圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的固體物質。

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：              。
（2）寫出試劑Y的名稱：           。
（3）已知：通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物�？梢源_定的是C中含有的氯鹽只有一種，且含有NaHCO3，現(xiàn)對C成分進行猜想和探究。
①提出合理假設。
假設1：存在兩種成分：NaHCO3和               ；
假設2：存在三種成分：NaHCO3和      、         。
②設計方案，進行實驗。請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論（可不填滿）。
限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。

（4）已知C中有0．1mol Cl2參加反應。若假設l成立，可推知C中反應的化學方程式為    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學習小組進行溴乙烷的制備及性質探究實驗。

探究一：該小組制備溴乙烷的步驟如下：
① 向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冷水；
② 在小燒杯中按照一定比例配制乙醇、水、濃硫酸的混合液；
③ 向裝置圖所示的圓底燒瓶中加入一定量研細的溴化鈉粉末和少量碎瓷片；
④ 將冷卻至室溫的混合液轉移到圓底燒瓶中，加熱；
⑤ 制取溴乙烷。
回答下列問題：
（1）步驟②向乙醇和水中緩緩加入濃硫酸時，小燒杯要置于冷水中冷卻，除了避免硫酸小液滴飛濺外，更主要的目的是：_____________________________________
（2）步驟④加熱片刻后，燒瓶內的混合物出現(xiàn)橙紅色，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是（請用化學反應方程式表示）：____________________________________________________
改用小火加熱后，橙紅色會逐漸消失，消失的原因是（請用化學反應方程式表示）：
______________________________________________________
（3）為了更好地控制反應溫度，除用圖示的小火加熱，還可采用的加熱方式是__________。
（4）步驟⑤反應結束后，將U形管中的混合物倒入分液漏斗中，靜置，待液體分層后， 棄去____________（填“上層”或“下層”）液體。為了除去粗產品中的雜質，可用下列試劑中的_____________（填序號）
A．氫氧化鈉稀溶液B．碳酸鈉稀溶液
C．硝酸銀溶液D．四氯化碳
探究二：學習小組在進行溴乙烷與NaOH乙醇溶液的反應實驗中，觀察到有氣體生成。他們設計了兩種不同的方法分別檢驗該氣體，實驗裝置如圖

請回答：
（5）圖1中，試管1的作用是：________________________________；
圖2中發(fā)生的反應是：________________________________（用化學方程式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有一種由CO、CO2、H2、水蒸氣四種氣體組成的混合氣體，要證明其中含有CO和 H2，可選用的儀器及藥品如下：
（1）實驗時，導管接口的順序是                    。
（2）裝置①內發(fā)生反應的化學方程式是           (任寫一個,并標出電子轉移方向和數(shù)目)。
（3）證明混合氣體中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是                                  。（4）證明混合氣體中含有CO的實驗現(xiàn)象是                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）


 
白云石（主要成分為CaCO4，MgCO2）可用作堿性耐火材料和高爐煉鐵的溶制等。

  （1）甲同學利用加熱法測定白云石中MgCO2的含量，
實驗曲線如右圖（MgCO4的分解溫度比CaCO2
低）
①700℃（即B點）對剩余固體的主要成分為
        （填化學式）。
②該白云石中MgCO3的質量分數(shù)為         
（保留3位有效數(shù)字）。
（2）乙同學利用滴定法測定白云石中MgCO3的含量。已知：①滴定時，EDTA分別有Ca2+或Mg2+以物質的量之比1：1進行反應，可用K—B指示劑作為該滴定反應的指示劑；②實驗條件下。Mg2+開始沉淀時的pH為10，沉淀完全時的pH為11.2，Ca2+開始沉淀時的pH為12。
步驟1：準確稱取白云石試樣m g，在燒杯中用適量稀鹽酸完全溶解；
步驟2：冷卻后全部轉移到250mL容量瓶中定容，
步驟3：從容量瓶中移取試液25.00mL，用NaOH溶液調節(jié)溶液pH約為9.5；
步驟4：加入2滴K—B指示劑，以c mol/L的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA溶液V1mL；
步驟5：再從容量瓶中移取試液25.00mL，         ；
步驟6：加入2滴K—B指示劑，繼續(xù)以c mol/L的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA溶液V2mL。
①根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該白云石試樣中MgCO3的質量分數(shù)為    （用含字母的代數(shù)式表示）。
②配制100mL c mol/L EDTA標準溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒，
            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙兩位同學設計用實驗確定某酸HA是弱電解質，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動。實驗方案如下：
甲：取純度相同，質量、大小相等的鋅粒于兩只試管中，同時加入0.1 mol·L-1的 HA、HCl溶液各10 mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象；

乙：① 用pH計測定物質的量濃度均為0.1 mol·L-1 HA和HCl溶液的pH；
② 再取0.1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為1/25 mL）分別稀釋至100 mL，再用pH計測其pH變化
（1）乙方案中說明HA是弱電解質的理由是：測得0.1 mol·L-1的HA溶液的pH         1（填“>”、“<”或“=”） ；甲方案中，說明HA是弱電解質的實驗現(xiàn)象是：          
A．加入HCl溶液后，試管上方的氣球鼓起快
B．加入HA溶液后， 試管上方的氣球鼓起慢
C．加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大
（2）乙同學設計的實驗第______步，能證明改變條件弱電解質平衡發(fā)生移動。甲同學為了進一步證明弱電解質電離平衡移動的情況，設計如下實驗：①使HA的電離程度和c(H+)都減小， c(A-)增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，選擇加入_________試劑（選填“A”“B”“C”“D”,下同）；②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，選擇加入_____試劑。
A． NaA固體（可完全溶于水）    
B．1 mol·L-1 NaOH溶液
C． 1 mol·L-1 H2SO4       D．2 mol·L-1 HA
（3）pH＝1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其pH與溶液體積V的關系如圖所示，則下列說法不正確的有        
 
A．兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等
B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a＝4，則A是強酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸   
E．稀釋后A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如圖-5實驗方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO4·7H2O）和膽礬晶體。

請回答：
（1）步驟I、II、III中均需進行的實驗操作是                。
（2）溶液A中的離子主要有         ；試劑X是        。
（3）進行步驟II時，該小組用圖-6所示裝置及試劑將制得的CO2氣體通入溶液A中。一段時間后，觀察到燒杯中產生的白色沉淀逐漸減少，其原因是        （用離子方程式表示）；為了避免固體C減少，根據(jù)圖-6所示，改進的措施是          。

（4）從環(huán)境保護角度考慮，用固體F制備CuSO4溶液的化學方程式是           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相關實驗不能表達預期目的的是                       （   ）
 
相關實驗
預期目的
A
把等質量的兩份同種大理石塊中的一份研成粉末，在同溫度下分別與等體積同濃度的鹽酸反應，觀察放出氣體快慢。
驗證接觸面積對化學反應速率的影響。
B
把裝有顏色相同的NO2與N2O4混合氣體的小試管（密封）分別浸入熱水和冷水中，觀察試管中氣體顏色變化。
驗證溫度對化學平衡的影響。
C
直接將表面積相同的鋁條和鎂條投入同溫度滴有酚酞的熱水中，觀察產生氣泡的速率及溶液的顏色變化。
比較同周期金屬元素的金屬性強弱。
D
將足量氯水分別滴入盛有溴化鈉溶液和氯化鈉溶液的試管中，觀察溶液顏色變化。
驗證溴元素和碘元素的非金屬性強弱。
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從下列事實所列出的相應結論正確的是                                                       （   ）
 
實  驗  事  實
結   論
A
Cl2的水溶液可以導電
Cl2是電解質
B
SO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀
BaSO3不溶于強酸
C
NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產生白色沉淀
酸性：HCO3－＞Al（OH）3
D
SO2通入KMnO4溶液，溶液褪色
SO2具有漂白性

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