Question

不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需的能量(設其為E，單位kJ·mol^-1)如下圖所示。

試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并完成下列問題：

(1)同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點是：______________________________________。各主族中E值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質的_______變化規(guī)律。

(2)同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個別元素的E值出現(xiàn)反�，F(xiàn)象。試預測下列關系式中正確的是_______ (填寫編號)。

①E(砷)＞E(硒)�、贓(砷)＜E(硒)　③E(溴)＞E(硒)?�、蹺(溴)＜E(硒)

(3)估計1 mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個電子所需能量E值的范圍：_______＜E＜_______。

(4)10號元素E值較大的原因是_________________________________________________。

Answer 1

解析：(1)由橫軸所示原子序數(shù)找出各黑點對應的元素。比較同主族元素的E值，可以看出，同主族元素隨元素原子序數(shù)的增大，E值變��；比較同周期元素的E值，可以看出，H到He、Li到Ne、Na到Ar的E值具有周期性變化的特點。(2)分析第二周期Li到Ne的E值變化及第三周期Na到Ar的E值變化，可以看出，第ⅢA族和第ⅥA族元素均比同周期相鄰兩種元素E值都低。由此可以推測E(砷)＞E(硒)、E(溴)＞E(硒)。(3)根據(jù)同主族、同周期元素原子E值的以上變化規(guī)律，可以推測E(K)=485kJ·mol^-1＜E(Ca)＜E(Mg)=738 kJ·mol^-1。(4)10號元素是稀有氣體氖，該元素原子的最外層電子排布已達到8電子穩(wěn)定結構。

答案：(1)隨著原子序數(shù)增大，E值變小　周期性　?(2)①③　(3)485 kJ·mol^-1　738 kJ·mol^-1　(4)10號元素為氖。該元素原子的最外層電子排布已達到8電子穩(wěn)定結構