Question

（9分）某化學興趣小組的同學設計了一套實驗方案探究元素周期表中元素性質的變化規(guī)律；同一周期內從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律；同一主族內從上到下元素非金屬的遞變規(guī)律。

實驗方法（Ⅰ）	實驗現(xiàn)象（Ⅱ）
1、鈉與冷水反應	a、溶液變紅色
2、向NaOH溶液中滴加酚酞	b、產(chǎn)生白煙
3、向新制H2S飽和溶液滴加新制的氯水	c、反應不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體能燃燒，溶液變成淺紅色。與酸反應劇烈，產(chǎn)生大量氣泡且可以燃燒
4、鎂帶在空氣中燃燒	d、產(chǎn)生大量氣泡、氣體可以燃燒
5、NaI溶液中加入溴水和CCl4	e、下層溶液變橙色
6、鎂帶與沸水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞。鎂與2mol/L鹽酸反應。	f、浮于水面，熔成小球，迅速向四處游動
7、蘸濃氨水與濃鹽酸的兩玻璃棒接近	g、下層溶液變紫色
8、NaBr溶液中加入氯水和CCl4	h、發(fā)出耀眼的強光，生成白色物質
9、鋁片與2mnol/L鹽酸反應	i、生成淡黃色沉淀

回答下列問題

（1）從上表（Ⅰ）中選擇實驗方法，從（Ⅱ）中選擇相應的實驗現(xiàn)象，上下對應地填寫符合要求的答案在空格中（有幾個填幾個，不一定把空格填滿）。

	1、探究同一周期從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律	2、探究同一主族內從上到下元素非金屬性的遞變規(guī)律
Ⅰ
Ⅱ

（2）實驗結論（表示元素具體的強弱順序）：

金屬性：____________________  非金屬性：                      

（3）上表（Ⅰ）中實驗方法9反應的離子方程式                                     

（4）上表（Ⅱ）中實驗現(xiàn)象e反應的離子方程式                                    

 

Answer 1

【答案】

（1）

	1、探究同一周期	2、探究同一主族
Ⅰ	1	6	9		8	5
Ⅱ	f	c	d		e	g

（2）Na>Mg>Al ；    Cl>Br>I    （3） 2Al +6H⁺ =2Al³⁺ + 3H₂↑ 

（4）Cl₂+ 2Br^－= Br₂ +2 Cl^-

【解析】（1）同周期元素自左向右金屬性逐漸減弱。比較金屬性強弱可以根據(jù)最高價氧化物對應水化物的堿性強弱，金屬單質和水或酸反應置換出氫氣的難易程度，以及它們之間的相互置換能力。同主族元素自上而下非金屬性是逐漸減弱的。比較非金屬性強弱可以根據(jù)最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，非金屬和氫氣化合的難易程度以及相應氫化物的穩(wěn)定性，或者是它們之間的相互置換能力。

（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象可得出金屬性強弱為Na>Mg>Al，非金屬性強弱順序為Cl>Br>I。