Question

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A、用KIO₃氧化酸性溶液中的KI：5I^-+IO₃^-+3H₂O═3I₂+6OH^-
• B、往硫酸鋁銨NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液并加熱，剛好使NH₄⁺全部轉(zhuǎn)化為NH₃：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-

  △   .

  NH₃↑+Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓+H₂O
• C、用濃鹽酸與MnO₂反應(yīng)制取少量氯氣：MnO₂+2H⁺+2Cl^-

  △   .

   Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
• D、FeSO₄溶液與稀硫酸、雙氧水混合：Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═Fe³⁺+2H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．酸性溶液中氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水；
B．剛好使NH₄⁺全部轉(zhuǎn)化為NH₃：硫酸鋁銨NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液應(yīng)按照物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)；
C．電荷不守恒，原子個數(shù)不守恒；
D．電荷不守恒．

解答： 解：A．KIO₃酸性溶液與KI反應(yīng)的離子方程式：5I^-+IO₃^-+6H⁺═3I₂+3H₂O，故A錯誤；
B．NH₄Al（SO₄）₂溶液與Ba（OH）₂溶液應(yīng)按照物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)剛好使NH₄⁺全部轉(zhuǎn)化為NH₃：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-

△   .

NH₃↑+Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓+H₂O，故B正確；
C．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)的離子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故C錯誤；
D．FeSO₄溶液與稀硫酸、雙氧水反應(yīng)的離子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O，故D錯誤；
故選：B．

點評：離子方程式的書寫及正誤判斷是高考必考內(nèi)容，把握離子方程式書寫的方法，物質(zhì)拆分的原子是解題的關(guān)鍵，判斷離子方程式書寫正誤時，注意原子個數(shù)、電荷、得失電子守恒規(guī)律的應(yīng)用．