Question

在1.5L的密閉容器中通入2molN₂和3molH₂的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)．達(dá)到平衡時，容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)開始時的0.8，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為（　�。�

• A、0.20mol^-2?L²
• B、0.20
• C、0.44mol^-2?L²
• D、0.44

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義

專題：

分析：平衡常數(shù)為產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值；壓強(qiáng)變?yōu)殚_始時的0.8倍，即氣體的物質(zhì)的量為原來的0.8倍，利用三段式計算出三者的濃度，根據(jù)表達(dá)式計算得出答案．

解答： 解：設(shè)轉(zhuǎn)化的N₂的物質(zhì)的量為xmol，
c（N₂）=

2mol

1.5L

=

4

3

mol/L、c（H₂）=

3mol

1.5L

=2mol/L，
                N₂ +3H₂?2NH₃，
起始濃度         

4

3

    2    0
轉(zhuǎn)化濃度         x   3x    2x
平衡濃度      

4

3

-x   2-3x   2x

P 1

P 2

=

n 1

n 2

=

4 3 +2

4 3 -x+2-3x+2x

=

10

8

，x=

1

3

mol/L，
所以平衡時濃度：c（N₂）=1mol/L，c（H₂）=1mol/L，c（NH₃）=

2

3

mol/L，
化學(xué)平衡常數(shù)=

( 2 3 )2

1×1 3

≈0.44mol^-2?L²，
故選C．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的計算，題目難度不大．易錯點(diǎn)為化學(xué)平衡常數(shù)用各物質(zhì)的濃度來計算，學(xué)生容易忽略容器體積．