Question

某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)。反應一段時間后達到平衡，測得生成1．6 mol C，且反應的前后壓強之比為5：4(相同的溫度下測量)，則下列說法正確的是(          )

A．該反應的化學平衡常數(shù)表達式是

B．此時，B的平衡轉化率是35％

C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大

D．增大C，B的平衡轉化率不變

Answer 1

D

試題分析：根據(jù)三段式進行計算：3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)
初始物質的量（mol）   4      2         0     0
轉化物質的量（mol）  1,2     0.8       1.6    0.8
反應后物質的量（mol）2.8     1.2       1.6    0.8
因為壓強之比等于氣體物質的量之比，所以反應后氣體的物質的量=6mol×4/5=4.8mol，則生成物C不是氣體，D為氣體。A、因為C為純液體，不能出現(xiàn)在K的表達式中，則化學平衡常數(shù)表達式錯誤； B、生成1.6molC時，反應的B的物質的量為0.8mol，則B的平衡轉化率為0.8mol÷2mol×100%=40%，錯誤；C、由于溫度沒變，化學平衡常數(shù)不變，錯誤； D、由于C為液體，增加C對平衡沒影響，B的平衡轉化率不變，正確。