Question

常溫下，Ksp（CaSO₄）=9×10^-6，常溫下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列說法正確的是

A．CaSO4在稀硫酸中的溶解性與在純水中的溶解性相同

B．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L

C．d點(diǎn)溶液通過蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)

D．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp

Answer 1

稀硫酸中c(SO₄^2-)大，抑制溶解，A不正確。B點(diǎn)溶液中離子積大于9×10^-6，所以一定有沉淀析出。由于起始時(shí)c(SO₄^2-)小于c(Ca^2＋)，所以平衡時(shí)c(SO₄^2-)仍然小于c(Ca^2＋)，即c(SO₄^2-)小于3×10^-3 mol/L，C不正確。蒸發(fā)過程中c(SO₄^2-)應(yīng)該是增大的，所以選項(xiàng)C不正確。溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，所以選項(xiàng)D正確，答案選D。