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15．相同溫度下，pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸溶液，由水電離產(chǎn)生的c（H+）（　　）
A．前者小于后者B．前者大于后者C．前者等于后者D．不能確定

分析 氯化氫是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，pH相同的鹽酸和醋酸，鹽酸的濃度小于醋酸，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液，n（CH3COOH）＞n（HCl），以此解答．

解答 解：pH相同，則水電離出的c（H+）相同，故C正確，故選C．

點評 本題考查了強酸弱酸的電離、溶液pH的計算、影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素，易錯選項是B，注意生成氫氣的量與酸的量有關(guān)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子是（　�。�
A．Ba2+、Al3+、SO42-、NO3-B．Mg2+、K+、Cl-、NO3-
C．HCO3-、K+、Cu2+、SO42-D．K+、Na+、OH-、Br

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．利用相關(guān)知識進行填空：
（1）從100ml 1mol/L的NaHCO3溶液中取出10ml，這10ml溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
（2）質(zhì)量相同的O2和O3所含的分子數(shù)之比為3：2，原子數(shù)之比為1：1．
（3）19g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量為95g/mol，A的相對原子質(zhì)量為24，ACl2的化學式為MgCl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)的水溶液顯堿性的是（　　）
A．氯化銨B．硝酸鉀C．次氯酸鈉D．硫酸鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．往含相等物質(zhì)的量的硫酸鋁和硫酸銨的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量．下列表示加入氫氧化鈉溶液的體積（V）與生成沉淀的物質(zhì)的量（Y）的關(guān)系示意圖中正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學方程式為：CO （g）+2H2 （g）?CH3OH （g）△H=-116kJ/mol
（1）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$；溫度升高，平衡常數(shù)K減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（2）下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且提高轉(zhuǎn)化率的是d（填字母序號）．
a．隨時將CH3OH與反應(yīng)混合物分離       
b．降低反應(yīng)溫度
c．使用高效催化劑                   
d．增大體系壓強
（3）一定條件下，將1 mol CO與3 mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是cd（填字母序號）．
a．c （ H2 ）減少                
b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加        
d．重新平衡$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減小
（4）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molCH3OH（g）使其分解，測得氣體CO的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖1所示．則0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.1mol/（L．min）．
（5）在密閉容器中充有1mol CO與2 mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，CO的轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強（P）的關(guān)系如圖2所示．
①若A、C兩點分別表示達到的平衡狀態(tài)．則自反應(yīng)開始達到平衡狀態(tài)所需要的時間tA大于tC（填“大于”、“小于”或“等于”）
②若A點時容器的體積為1L，該溫度下A點的平衡常數(shù)K=1 L2•mol-2．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO2?2NO+O2，下列所述可以說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
C．混合氣體的顏色不再改變
D．混合氣體的密度不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組兩種物質(zhì)在溶液中反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．氫氧化銅和鹽酸、氫氧化鋇和鹽酸
B．氯化鋇和硫酸鉀、氫氧化鋇和硫酸
C．澄清石灰水和碳酸鈉、氯化鈣和碳酸鉀
D．碳酸氫鈉和硫酸、碳酸鈉和鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．標準狀況下，現(xiàn)有①6.72L CH4　②3.01×1023個HCl分子�、�13.6g H2S　④0.2mol NH3，對這四種氣體的關(guān)系有以下四種表述：
a．體積：②＞③＞①＞④
b．物質(zhì)的量：②＞③＞④＞①
c．質(zhì)量：②＞③＞①＞④
d．氫原子個數(shù)：①＞③＞④＞②
其中正確的是（　　）
A．abcB．bcdC．abcdD．acd

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