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反應(yīng)5min達到平衡時，X減小n mol·L-1，用Y表示的反應(yīng)速率為0.6n mol·L-1·min-1。若將體系壓強增大，W的百分含量不發(fā)生變化，則下列描述正確的是      （   ）
A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
B．反應(yīng)中各物質(zhì)的系數(shù)比a:b:c:d可能為1：3：2：2
C．增大X的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，X和Y的轉(zhuǎn)化率都增大
D．增大壓強和使用催化劑都不能改變該反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡狀態(tài)
B
A、溫度升高，正逆反應(yīng)速率同時增大，平衡正向移動；
B、X減小n mol·L-1，用Y表示的反應(yīng)速率為0.6n mol·L-1·min-1�？芍猉:Y=1:3；又因為壓強對平衡移動不影響，可知a+b=c+d；故正確；
C、增加X，正向移動；Y轉(zhuǎn)化率增大，X轉(zhuǎn)化率減��；
D、壓強和催化劑可以改變反應(yīng)速率，但不影響平衡移動。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下在，密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2M(g)＋N(g) 2E(g)，若開始時只充入2 mol E(g)，達平衡時，E的轉(zhuǎn)化率為40%；若開始時充入2 mol M和1 mol N的混合氣體，達平衡時混合氣體的壓強比起始時減少了
A．20%B．40%C．60%D．80%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在體積為10 L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
2X(s)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60 s達到平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是（  ）
A．用X 表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.001 mol/(L·s)
B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2
C．若升高溫度Y的轉(zhuǎn)化率減小，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．達到平衡時，Y與Z 的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將4 mol A 氣體和2 mol B 氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
2A（g）+B（g） 2C（g）若經(jīng)2 s 后測得C的濃度為0.6 mol/L，下列說法中正確的是（　　�。�
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/（L·s）
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/（L·s）
③反應(yīng)達到平衡時，A、B、C的反應(yīng)速率一定相等    
④反應(yīng)達到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量均不再變化
A.①③       B.①④        C.②③          D.③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：CO(g) + H2O(g)　H2(g) + CO2(g)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如
下表 ,下列說法正確的是
溫度/℃
400
500
830
1000
平衡常數(shù)K
10
9
1
0.6
 
A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．830℃時，反應(yīng)達到平衡，[CO]＝[CO2]
C．恒溫時縮小容器體積使壓強增大，正反應(yīng)速率增大　
D．400℃時，恒容反應(yīng)器中投入CO、H­2O、H2、CO2物質(zhì)的量分別為5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反應(yīng)向逆方向進行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在a、b兩個相同的容器中，分別加入相同量的A和B，發(fā)生可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，兩容器中C的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖所示，則a、b兩線不同的可能原因是  
                                         
A．a(chǎn)的溫度高于b
B．a(chǎn)使用了催化劑，而b未用
C．a(chǎn)的壓強大于b
D．a(chǎn)的溫度低于b

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分) 在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下： 
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
請回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K =                 。
（2）該反應(yīng)為        反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為             ℃。
(4)830℃,在1 L的固定容器的密閉容器中放入2 mol CO2和1 mol H2,平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為       ,

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)向一個固定體積的密閉容器充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：
2A(g) + B(g)3C(g) + D(g)，2分鐘后，反應(yīng)達到平衡，C的濃度為1.2 mol/L。
(1)用A表示2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率               ，A在第1分鐘平均速率     第2分鐘平均速率（填“<”、“>”、“=”）。
(2)器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
(3)大B的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_________（用序號填空）
①加入A                                      ②加入B  ③加壓  ④再加入1.6 mol A+ 0.8 mol B ⑤將C分離出容器
(4)體積可變，維持容器壓強和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L的是_________（用序號填空）
①4 mol A + 2 mol B                     ②3mol C + 1 mol D + l mol B
③3 mol C + 2 mol D                  ④1.6 mol A+ 0.8 mol B + 0.6 mol C + 0.2 mol D

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)  2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
時間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=                       。已知：＞，則該反應(yīng)是       熱反應(yīng)。
（2）右圖中表示NO2的變化的曲線是             。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=            。

（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是           。
a． v(NO2)=2v(O2)        b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆 (NO)=2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動是         。
a．及時分離除NO2氣體       b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度            d．選擇高效催化劑

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同步練習(xí)冊答案