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NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則關于熱化學方程式：C2H2（g）+
5
2
O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1 300kJ?mol-1的說法中，正確的是（　�。�
A、當10NA個電子轉移時，該反應放出1 300 kJ的熱量
B、當1NA個水分子生成且為液體時，吸收1 300 kJ的熱量
C、當2 NA個碳氧共用電子對生成時，放出1 300 kJ的熱量
D、當8 NA個碳氧共用電子對生成時，放出1 300 kJ的熱量
考點：反應熱和焓變
專題：化學反應中的能量變化
分析：A、每有1 mol C2H2參加反應，轉移10 mol電子，放出1 300 kJ能量；
B、由熱化學方程式看出，該反應為放熱反應；
C、1 mol CO2分子中含有4 mol碳氧共用電子對，有8NA個碳氧共用電子對生成時，即生成了2 mol CO2，放出1300 kJ的能量；
D、1 mol CO2分子中含有4 mol碳氧共用電子對，有8NA個碳氧共用電子對生成時，即生成了2 mol CO2，放出1300 kJ的能量．
解答： 解：A、每有1 mol C2H2參加反應，轉移10 mol電子，放出1 300 kJ能量，故A正確；
B、由熱化學方程式看出，該反應為放熱反應，故B錯誤；
C、1 mol CO2分子中含有4 mol碳氧共用電子對，有8NA個碳氧共用電子對生成時，即生成了2 mol CO2，放出1 300 kJ的能量，故C錯誤；
D、1 mol CO2分子中含有4 mol碳氧共用電子對，有8NA個碳氧共用電子對生成時，即生成了2 mol CO2，放出1 300 kJ的能量，故D正確．
故選AD．
點評：本題考查了熱化學方程式計算應用，主要是電子轉移和化學鍵形成與反應熱量的定量計算應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列電離方程式正確的是（　　）
A、NaHCO3═Na++H++CO32-
B、Ba（OH）2═Ba2++OH-
C、KClO3=K++ClO3-
D、H2SO4═H2++SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏低的是（　�。�
A、轉移定容前，容量瓶中有少量水
B、NaOH在燒杯中溶解后，立即轉入容量瓶中進行定容
C、定容后，上下顛倒容量瓶時有少量NaOH液體留出容量瓶外
D、向容量瓶加水時眼睛仰視液面定容

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科目：高中化學 來源： 題型：

2006年6月25日，中央電視臺“每周質量報告”報道了江西某地區(qū)“毒鹽蛋”使人中毒死傷的事件．經(jīng)調查，“毒鹽蛋”中主要含BaCO3嚴重超標，下列有關說法不正確的是（　�。�
A、BaCO3使人中毒的原因是BaCO3在胃酸作用下，生成可溶性的鋇鹽，由于Ba2+是重金屬離子，能使人體組織蛋白質變性而使人中毒
B、服用生雞蛋清可以使病人減輕中毒癥狀
C、由于Ba2+是重金屬離子，所以，所有的鋇鹽都是有毒的
D、變性的蛋白質，加水不能重新溶解，也喪失了原有的生理功能

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科目：高中化學 來源： 題型：

將下列溶液蒸干、并灼熱后，仍能得到原溶質固體的是（　�。�
A、AlCl3溶液
B、NaAlO2溶液
C、NaHCO3溶液
D、FeSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色氣體可能由O2、CO2 、HCl、NH3 、NO、Cl2中的一種或幾種組成，通過圖中氣體瓶后氣體體積減少，通過干燥管后氣體呈紅棕色（未與空氣接觸），則下列推斷正確的是（　�。�
A、干燥管內固體為堿石灰
B、原氣體中只有NO和CO2
C、原氣體中不一定有NH3
D、原氣體中一定沒有HCl、Cl2、O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

從實驗室加熱氯酸鉀與MnO2的混合物制氧氣后的剩余物質中回收MnO2的操作順序正確的是（　　）
A、溶解、過濾、蒸發(fā)結晶、洗滌
B、溶解、過濾、洗滌、干燥
C、溶解、蒸發(fā)結晶、洗滌、過濾
D、溶解、洗滌、過濾、干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：

20℃時，a mol?L-1 NaX和b mol?L-1 NaY兩種鹽溶液，下列說法不正確的是（　　）
A、若a=b，并測得c（X-）=c（Y-）+c（HY），則HX為強酸
B、若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），則c（X-）+c（OH-）+＞c（Y-）+c（OH-）
C、若a＞b，且c（X-）=c（Y-），則酸性HX＜HY
D、若兩溶液等體積混合，則c（Na+）=
a+b
2
 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前半導體生產(chǎn)展開了一場“銅芯片”革命--在硅芯片上用銅代替鋁布線，古老的金屬銅在現(xiàn)代科技應用上取得了突破，用黃銅礦（主要成分為CuFeS2）生產(chǎn)粗銅，其反應原理如下：

（1）基態(tài)銅原子的外圍電子排布式為
 
，硫、氧元素相比，第一電離能較大的元素是
 
（填元素符號）．
（2）反應①、②中均生成有相同的氣體分子，該分子的中心原子雜化類型是
 
，其立體結構是
 
．
（3）某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗：CuSO4溶液
氨水
藍色沉淀
氨水
沉淀溶解，得到深藍色透明溶液．寫出藍色沉淀溶于氨水的離子方程式
 
；深藍色透明溶液中的陽離子（不考慮H+）內存在的全部化學鍵類型有
 
．
（4）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質及化合物具有廣泛用途，銅晶體中銅原子堆積模型為
 
；銅的某種氧化物晶胞結構如圖所示，若該晶體的密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為
 
pm．（（用含d和NA的式子表示）．

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