Question

16．自來水的生產過程中經常加入明礬作為混凝劑，其目的是吸附水中的懸浮顆粒并使之沉降，經明礬處理后的水中仍含有可溶性雜質和細菌，因此可采用液氯、二氧化氯、漂白粉、臭氧、HClO等作為消毒劑殺死水中的細菌，用化學方程式表示出液氯進行消毒的原理Cl₂+H₂O?HCl+HClO．若自來水中含有較多的Ca²⁺、Mg²⁺離子叫做硬水，軟化的方法有加熱煮沸法、離子交換法．

Answer 1

分析 明礬溶解后溶液中鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質的作用，次氯酸、臭氧、漂白粉等具有氧化性可以消毒殺菌，液氯和水反應生成鹽酸和次氯酸，自來水中含鈣離子和鎂離子的水為硬水，軟化水的方法主要是暫時硬度的水可以加熱煮沸，永久硬度的水可以離子交換法軟化．

解答 解：自來水的生產過程中經常加入明礬作為混凝劑，明礬溶解后溶液中鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質的作用，其目的是吸附水中的懸浮顆粒并使之沉降；漂白粉（臭氧）HClO，液氯進行消毒的原理是液氯和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有氧化性可以消毒殺菌，反應的化學方程式為：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，若自來水中含有較多的Ca²⁺、Mg²⁺離子叫做硬水，暫時硬度的水可以加熱煮沸，永久硬度的水可以離子交換法軟化，
故答案為：吸附水中的懸浮顆粒并使之沉降；漂白粉（臭氧）HClO；Cl₂+H₂O?HCl+HClO；Ca²⁺、Mg²⁺；加熱煮沸法．

點評 本題考查了化學常識的分析，主要是凈水原理、消毒殺菌、硬水軟化等知識點的分析，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．