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某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：
（1）哪一時間段（指0～1．1～2．2～3．3～4．4～5 min）反應(yīng)速率最大_______________，原因是
_____________________________ 。
（2）哪一段時段的反應(yīng)速率最小_______________，原因是__________________________。
（3）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：
A．蒸餾水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液
你認(rèn)為可行的是（填編號）_________________。
（4）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率____________（設(shè)溶液體積不變，要寫出計算過程）。
（1）2～3 min；因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，2～3 min時溫度高
（2）4～5 min；因為4～5 min時H+濃度小
（3）AB
（4）0.1 mol/(L·min)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：0113 專項題 題型：實驗題

某課外興趣小組欲探究鋁與鹽酸的反應(yīng)實驗中反應(yīng)速率與哪些因素有關(guān)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
（1）實驗反應(yīng)原理：________________________________。
（2）實驗用品：試管（普通試管和具支試管各一支）、鑷子、乳膠管、玻璃導(dǎo)管、水槽、膠頭滴管、溫度計；稀鹽酸（4mol/L）、鋁條（片）、水、膠頭滴管、溫度計。
（3）實驗裝置 （圖中鐵架臺等夾持儀器略去）
（4）實驗方法
①按如圖所示連接好實驗儀器，檢查裝置的氣密性，具體操作方法是：_________________________。
②取3塊鋁條加入到試管中，操作方法是__________________。
③在盛有鋁條的試管中，加入2mL稀鹽酸。
④測量試管中溶液的溫度。
⑤收集反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣。
（5）數(shù)據(jù)處理及問題討論 ①實驗結(jié)束后，課外興趣小組成員將產(chǎn)生氫氣的體積與時間作了如下的圖。
②試判斷OE、EF、FG段所收集氣體的多少。
OE：_________；EF：_________；FG：_________。
寫出這三段時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的速率大小比較（用OE、EF、FG表示），并解釋原因速率
大小比較：___________________________。原因：____________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：專項題 題型：填空題

用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，請回答
（1）實驗過程如下圖所示，分析判斷：________段化學(xué)反應(yīng)速率最快，_______段收集的二氧化碳?xì)怏w最多。
（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是________________
A．蒸餾水 B．氯化鈉固體 C．氯化鈉溶液 D．濃鹽酸
（3）除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來減緩化學(xué)反應(yīng)速率？（至少回答兩種）
________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：不定項選擇題

甲萘醌（維生素K）有止血作用，它可用2-甲基萘氧化而制得，反應(yīng)中常用乙酸作催化劑，該反應(yīng)放熱，可表示為
在某次合成反應(yīng)中，用1．4g（0．01 mol）的2-甲基萘，才制得0．17g（0．001 mol）甲萘醌，已知該次合成反應(yīng)的速率是快的，試判斷產(chǎn)率低的原因是
[     ]
A．使用了過量的氧化劑 　
B．把反應(yīng)混合物加熱　　
C．沒有用乙酸作催化劑而改用其他催化劑 　
D．所生成的甲萘醌為沉淀物

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科目：高中化學(xué) 來源：0110 期中題 題型：不定項選擇題

下列條件的變化是因為增加活化分子百分?jǐn)?shù)而使反應(yīng)速率加快的是
[     ]
A．增大濃度
B．增加壓強
C．升高溫度
D．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：0114 月考題 題型：單選題

在一密閉容器中，加入物質(zhì)A和B后發(fā)生反應(yīng)aA(S)+bB(g)cC(g)，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)。關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述正確的是
[     ]
A．升高溫度時，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
B．增加少量的A物質(zhì)，正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快
C．增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率加快
D．達(dá)到平衡時消耗B的物質(zhì)的量一定等于消耗C的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源：0118 期中題 題型：單選題

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在℃下的催化氧化：，這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法中錯誤的是
[     ]
A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率
B．SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3
C．增加O2的濃度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D．平衡時SO2的濃度與SO3的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源：期末題 題型：不定項選擇題

過量鋅粉跟100mL6mol/L鹽酸反應(yīng)，在一定溫度下，為加快反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)混合物中加入適量的
[     ]
A．銅粉
B．醋酸鋅溶液
C．氯化銅固體
D．二氧化錳

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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇高考真題 題型：單選題

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
[     ]
A.圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
B.圖2表示0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得到的滴定曲線
C.圖3表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80 ℃時KNO3的不飽和溶液
D.圖4表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線，由圖知t時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大

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同步練習(xí)冊答案