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已知�，F(xiàn)有0.75mol CH4和CO的混合氣體，完全燃燒后生成CO2(g)和18g H2O(l)，共放出515.9kJ熱量，由上可知1mol CO完全燃燒放出的熱量為（  ）
A．283B．374.4C．512D．566
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(1)在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55 kJ的熱量，寫(xiě)出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：                        。
(2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）  ΔH1 =" —702" kJ/mol
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）  ΔH2 =" —182" kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s）△H3=          。
（3）已知 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①圖中A、C分別表示             、             ，
②E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？        。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？        ，理由是     　　　　　　　　 
③圖中△H=               kJ·mol-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）
2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）；△H =" a" kJ/mol，反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2（g）完全轉(zhuǎn)化為1mol SO3（g）放熱99kJ。請(qǐng)回答：

(1)圖中A點(diǎn)表示_______________________，a=__________。
(2)Ea的大小對(duì)該反應(yīng)的△H _______（填“有”或“無(wú)”）影響。該反應(yīng)常用V2O5作催化劑，加入V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)_________（填“升高”、“降低”或“不變”）。
(3)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol－1，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________     ___，常溫常壓下，由單質(zhì)硫和氧氣經(jīng)兩步反應(yīng)，生成3mol SO3（g），放出的總熱量為　　     　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式：C2H2(g) + O2(g) ="===" 2 CO2(g) + H2O(l) △H="-1300" kJ/mol的說(shuō)法中，正確的是（ ）
A．當(dāng)有個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出的能量
B．當(dāng)有個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出的能量
C．當(dāng)有個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出的能量
D．當(dāng)有個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：
(1)CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3KJ/mol
(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5KJ/mol   (3) H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H3="-285.8KJ/mol " 
試計(jì)算下列反應(yīng)的焓變：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H=（   ）
A．-488.3 KJ/molB．+488.3KJ/mol
C．-245.7KJ/molD．+245.7KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

甲醇是一種新型的汽車(chē)動(dòng)力燃料，工業(yè)上可通過(guò)CO和H2化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： CO(g)＋2H2(g)  CH3OH (g)  △H 1（反應(yīng)Ⅰ）
該反應(yīng)的原料CO和H2本身都可作為燃料提供動(dòng)力，已知這兩種物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式為：
CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)   △H 2＝－283 kJ·mol－1  (反應(yīng)Ⅱ)
H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)   △H3＝－242 kJ·mol－1  (反應(yīng)Ⅲ)
某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)鍵
C－C
C－H
H－H
C－O
CO
H－O
鍵能／kJ·mol－1
348
413
436
358
1072
463
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴反應(yīng)Ⅰ的焓變△H1＝          。
⑵CH3OH (g)燃燒生成CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為：
CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)  △H4
該反應(yīng)的焓變△H4＝           。
與CO和H2相比，甲醇作為汽車(chē)動(dòng)力燃料的優(yōu)點(diǎn)是                        
                                                                    。
⑶反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達(dá)式為                                                。
為提高甲醇的產(chǎn)率，可以采取的措施有                                   
                                                                     
                                                         （寫(xiě)出3點(diǎn)）。
既能提高產(chǎn)率，又能提高反應(yīng)速率的措施是                               。
⑷甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動(dòng)汽車(chē)的車(chē)載電池，該燃料電池的電池反應(yīng)式為：CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)。其工作原理示意圖如下：

①在上圖的橫線上標(biāo)出a、b、c、d四個(gè)出入口通入或排出的物質(zhì)名稱(chēng)（或化學(xué)式）
②負(fù)極的電極反應(yīng)式為                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（13分）材料1.某溫度時(shí)，在2L密閉容器中有X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同時(shí)刻各物質(zhì)的量如下表所示，同時(shí)測(cè)得至3min時(shí)吸收熱量75kJ。
t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
3
0.75
0.50
0.50
5
0.65
0.30
0.70
9
0.60
0.20
0.80
14
0.60
0.20
0.80
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：                              。
（2）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                    ?。

（3）若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如上圖所示，則：
① t2～t3時(shí)平衡向        （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)。
②t4時(shí)被改變的外界條件是        (選擇一個(gè)正確選項(xiàng))
A．升溫B．降溫C．降壓D．移去部分反應(yīng)物 E.加入負(fù)催化劑
材料2.另有實(shí)驗(yàn)，利用鎂與鹽酸或醋酸在不同溫度下反應(yīng)，探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。部分實(shí)驗(yàn)用表如下：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)
溫度/K
鹽酸濃度
/mol·L-1
醋酸濃度/mol·L-1
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
①
298
0.20
 
a.實(shí)驗(yàn)①和②，探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；
b.實(shí)驗(yàn)①和③，探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；
c.實(shí)驗(yàn)④⑤，探究溫度對(duì)鎂與鹽酸反應(yīng)和鎂與醋酸反應(yīng)速率的影響，哪個(gè)更大一些。
②
308
0.20
 
③
298
0.40
 
④
 
0.20
0.20
⑤
 
 
 
（4）請(qǐng)完成上工作表（填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)④⑤的空格）。
（5）上表實(shí)驗(yàn)①中，鎂條消失的時(shí)間為20s。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，鎂條剩余質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系圖如圖。

Ⅰ. 假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中鹽酸體積不變，則要計(jì)算該反應(yīng)的速率v(HCl)，尚缺少的數(shù)據(jù)是           。
Ⅱ.若反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2倍；溫度相同時(shí)，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請(qǐng)?jiān)趫D中大致畫(huà)出“實(shí)驗(yàn)②”、“實(shí)驗(yàn)④中醋酸實(shí)驗(yàn)”的鎂條質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系曲線，并用②或④注明曲線代表的實(shí)驗(yàn)（假設(shè)實(shí)驗(yàn)中所用鎂完全相同，且鎂均能完全溶解）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則對(duì)下列熱化學(xué)方程式C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(1) △H＝－1300 kJ/mol的說(shuō)法正確的是（   ）
A．有10 NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，吸收1300 kJ的能量
B．有NA個(gè)C2H2分子參加反應(yīng)時(shí)，放出1300 kJ的能量
C．有NA個(gè)二氧化碳分子生成時(shí)，放出1300 kJ的能量
D．有NA個(gè)水分子生成時(shí)，吸收1300 kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

從手冊(cè)上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的鍵能分別為436、243和431 kJ·mol-1，請(qǐng)用此數(shù)據(jù)估計(jì)，由Cl2、H2生成1molH-Cl　時(shí)的熱效應(yīng)
A放熱183 kJ·mol-1 B放熱91.5kJ·mol-1 C吸熱183kJ·mol-1 D吸熱91.5kJ·mol-1　

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同步練習(xí)冊(cè)答案