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體積比為1∶3的X、Y兩種鏈烴的混合氣體a L，可以和0.5a L H2（相同狀況下）發(fā)生加成反應(yīng)，則X和Y的通式可以為（�。�

A．CnH2n和CnH2n+2

B．CnH2n-2和CnH2n+2

C．CnH2n

D．CnH2n-2和CnH2n

 

答案：BC
解析：

解析：混合氣態(tài)鏈烴的平均通式為CnH2n，由平均含義即可確定。

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度為1.25g/L，氣體B相對于氫氣的密度為21，若8.96LA和B的混合氣體的質(zhì)量為13.44g，則混合物中A與B的體積比為
3：2
3：2
．
（2）同溫同壓下的SO2與氦氣，若質(zhì)量相同，兩種氣體的體積比為
1：16
1：16
；若體積相同時，兩種氣體的質(zhì)量比為
16：1
16：1
．
（3）將炭粉與wg氧氣置于密閉容器中，經(jīng)高溫充分反應(yīng)后，恢復(fù)到初始溫度，測得反應(yīng)前后壓強分別為Po、P．已知：P=nPo，加入炭粉質(zhì)量xg與n的變化關(guān)系如圖．
①n的最小值為
1
1
，此時x的取值范圍為
0＜x≤
3
8
w
0＜x≤
3
8
w
g．②n的最大值為
2
2
，此時x的取值范圍為
x≥
3
4
w
x≥
3
4
w
g．③若實驗測得n值為a，則容器內(nèi)CO2和CO的體積比為
（2-a）：2（a-1）
（2-a）：2（a-1）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：013

在密閉容器中，通入體積比為1∶3的X氣和Y氣，發(fā)生如下反應(yīng)：

X(氣)+3Y(氣) 2Z(氣)達(dá)到平衡時有50%的Y轉(zhuǎn)變?yōu)?/FONT>Z，在同溫同容條件下，反應(yīng)前后的壓強之比是　　　

[　　]

A．4∶3　　　B．2∶1　　　C．3∶4　　　D．4∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：021

體積比為1∶3的X、Y兩種鏈烴的混合氣體a L，可以和0.5a L H2（相同狀況下）發(fā)生加成反應(yīng)，則X和Y的通式可以為（　）

A．CnH2n和CnH2n+2

B．CnH2n-2和CnH2n+2

C．CnH2n

D．CnH2n-2和CnH2n

 

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科目：高中化學(xué) 來源：0101 期中題 題型：填空題

在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol X和1.60 mol Y，發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+3Y(g)2Z(g) 經(jīng)過10 min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，Y的濃度為0.2 mol/L，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。計算并回答：
① 10分鐘內(nèi)，Z的平均反應(yīng)速率為 _______________
② 計算a 的值（要求有具體過程）_____________
③ 該條件下X的平衡轉(zhuǎn)化率_____________________（百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù)）
④ 該條件下反應(yīng)2Z(g)aX(g)+3Y(g)的平衡常數(shù)為___________
⑤ 將體積比為 1︰3的X和Y的混合氣體，通入上述密閉容器中，在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時，混合氣體中A 的體積分?jǐn)?shù)為w %（w < 25）， 則混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)是________，容器內(nèi)的壓強為反應(yīng)前的_________ 倍。

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