Question

（10分）向100 ml濃硫酸中加入64 g銅片，加熱一段時(shí)間后，至不再反應(yīng)為止，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

   （1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                。

   （2）若反應(yīng)中有1.5 mol電子轉(zhuǎn)移，被還原的硫酸為          mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的SO₂氣體體積為                L。

   （3）將（2）反應(yīng)后液體過(guò)濾，加水稀釋濾液至500 ml，加足量Zn粉，經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L H₂，則反應(yīng)的Zn的質(zhì)量為      g，原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為      mol·L^－1。

 

Answer 1

【答案】

（1）Cu  + 2H₂SO₄(濃) CuSO₄   +  SO₂ ↑+ 2 H₂O （2分）

   （2）0.75mol（2分）， 16.8L（2分）

   （3）68.25g（2分）， 18 mol·L^-1（2分）

【解析】