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向密閉容器中充入物質A和B，發(fā)生反應aA（g）+bB（g）?cC（g）．反應過程中，物質A的含量（A%）和C的含量（C%）隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、該反應在T1、T3溫度時達到過化學平衡
B、該反應在T2溫度時達到過化學平衡
C、該反應的逆反應是放熱反應
D、升高溫度，平衡會向正反應方向移動
考點：體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線,化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：T2℃之前A%變小，C%從0漸增大，而T2℃之后A%漸大，C%漸小，說明T2℃之前是反應沒有達到平衡狀態(tài)，而T2℃時恰好平衡，T2℃之后是溫度升高使平衡向左移動，所以逆反應是吸熱反應．
解答： 解：T2℃之前A%變小，C%從0漸增大，而T2℃之后A%漸大，C%漸小，說明T2℃之前是反應沒有達到平衡狀態(tài)，而T2℃時恰好平衡，T2℃之后是溫度升高使平衡向左移動，所以逆反應是吸熱反應．
A、T1溫度之后A%繼續(xù)變小，C%繼續(xù)增大，T3溫度之后A%繼續(xù)增大，C%繼續(xù)減小，故T1、T3溫度時未達到化學平衡，故A錯誤；
B、T2℃之前A%變小，C%從0漸增大，而T2℃之后A%漸大，C%漸小，說明T2℃之前是反應沒有達到平衡狀態(tài)，故B正確；
C、T2℃時恰好平衡，T2℃之后A%漸大，C%漸小，說明T2℃之后是溫度升高使平衡向左移動，所以逆反應是吸熱反應，故C錯誤；
D、T2℃時恰好平衡，T2℃之后A%漸大，C%漸小，說明T2℃之后是溫度升高使平衡向逆反應移動，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了化學平衡圖象、溫度對化學平衡的影響，難度中等，明確圖象中含量隨溫度的平衡關系判斷T2℃時恰好平衡是解題關鍵；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質中，X是主體物質，Y是少量雜質，Z是要除去雜質而加入的試劑，其中正確的組別是（　　） 
XYZ
AFeCl2溶液　FeCl3KSCN溶液
BFe粉　　A1粉　NaOH溶液
CFe2（SO4）3溶液　FeS04C12
D　　
FeCl2溶液　　		CuCl2Zn粉
A、A、B、B、C、C、D、D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性，主要用于合金、催化劑等高技術產業(yè)．羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應
依次為：
①Ni（s）+4CO（g）
50℃
Ni（CO）4（g）△H1＜0
②Ni（CO）4（g）
230℃
Ni（s）+4CO（g）
完成下列填空：
（1）在溫度不變的情況下，要提高反應①中Ni（CO）4的產率，可采取的措施有
 
．
（2）已知在一定條件下的2L密閉容器中制備Ni（CO）4，粗鎳（純度98.5%，所含雜質不與CO反應）剩余質量和反應時間的關系如圖1所示．Ni（CO）4在0～10min的平均反應速率為
 
．
（3）若反應②達到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，重新達到平衡時
 
（填序號）．
a．Ni的質量增大  b．平衡常數(shù)K增大  c．CO的濃度減小  d．v逆[Ni（CO）4]增大
（4）鑭鎳合金可大量吸收氫氣，并與氫氣結合成金屬氫化物，其化學式可近似地表示為LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合價均可看作是零），它跟NiO（OH）可組成鎳氫可充電電池：LaNi5H6+6NiO（OH）
放電
充電
LaNi5+6Ni（OH）2．該電池充電時，陰極的電極反應式為
 
．市面上出售的標稱容量為2000mAh的1節(jié)鎳氫電池的鑭鎳合金中至少應含有
 
g金屬鎳．（保留三位有效數(shù)字；已知1mol電子轉移時所通過的電量為1法拉第，1法拉第電量為96500庫侖或安培秒．）
（5）硫酸鎳銨[（NH4）mNi（SO4）n?xH2O]可用于電鍍、印刷等領域．某同學為測定硫酸鎳銨的組成，進行如下實驗：I．準確稱取2.1550g樣品，配制成100.00mL溶液A；Ⅱ．準確量取25.00mL溶液A，用0.04000mol?L-1的EDTA（Na2H2Y）標準溶液滴定其中的Ni2+（離子方程式為Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+），消耗EDTA標準溶液31.25mL；Ⅲ．另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH356.00mL（標準狀況）．
①若滴定管在使用前未用EDTA標準溶液潤洗，測得的Ni2+含量將
 
（填“偏高”、或“偏低”或“不變”）．
②通過計算確定硫酸鎳銨的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有①NaOH溶液②Na2CO3溶液③CH3COONa溶液各10mL，物質的量濃度均為0.1mol?L-1，下列說法正確的是（　�。�
A、三種溶液pH的大小順序是①＞③＞②
B、若分別加入10mL 0.1mol?L-1鹽酸后，pH最大的是②
C、若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③
D、三種溶液中由水電離出的OH-濃度的大小順序是①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：①C+CO2?2CO△H＞0  ②N2+3H2?2NH3△H＜0．達平衡后升溫，正反應速率的變化是（　�。�
A、①加快，②減慢
B、均加快
C、均減慢
D、①減慢，②加快

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科目：高中化學 來源： 題型：

“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應生成以CO和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應用．試回答下列問題：
  高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0．已知在1 100℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=0.263．
①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②1 100℃時測得高爐中，c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，則在這種情況下，該反應向
 
進行（填“左”或“右”），判斷依據(jù)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在298K、101kPa時，充分燃燒一定量的丁烷，放出熱量Q kJ（Q＞0），經測定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5mol?L-1的KOH溶液100mL，恰好生成對應的酸式鹽．則此條件下，下列熱化學方程式正確的是（　�。�
A、C4H10（g）+
13
2
O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16Q kJ?mol-1
B、C4H10（g）+
13
2
O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-8Q kJ?mol-1
C、C4H10（g）+
13
2
O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-8Q kJ?mol-1
D、C4H10（g）+
13
2
O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-16Q kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：

（1）寫出儀器C、D名稱：C
 
D
 

（2）分離以下混合物應該主要選用什么儀器？（填字母符號）食用油和酒精：
 
汽油和水：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能在溶液中大量共存的一組離子是（　　）
A、H+、Mg2+、ClO-、NO3-
B、Al3+、Na+、HCO3-、Cl-
C、Na+、Mg2+、SO42-、NO3-
D、H+、Na+、NO3-、l-

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