Question

一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z，下列說法正確的是（　　）

• A、達(dá)到平衡時(shí)X濃度為0.04 mol/L
• B、將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)?.015mol/L
• C、若增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)變大
• D、若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＜0

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、根據(jù)生成的Z的量求出轉(zhuǎn)化的X的量，再求出平衡時(shí)X的濃度；
B、由于前后氣體計(jì)量數(shù)之和不相等，容積增大，壓強(qiáng)減小，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動；
C、平衡常數(shù)只隨溫度的變化而變化；
D、升高溫度化學(xué)平衡向吸熱的方向移動．

解答： 解：A、經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z，則消耗的X為0.6mol，所以達(dá)到平衡時(shí)X濃度為

(1-0.6)mol

10L

=0.04 mol/L，故A正確；
B、容積增大為20L，壓強(qiáng)減小為原來的一半，如果平衡不移動則Z濃度變?yōu)樵瓉淼?span id="zkboi5e" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

1

2

，但是壓強(qiáng)減小時(shí)，平衡向左移動，Z濃度小于原來的

1

2

，即Z的平衡濃度小于0.015mol/L，故B錯(cuò)；
C、平衡常數(shù)只隨溫度的變化而變化，所以若增大壓強(qiáng)，則平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；
D、若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，說明向逆反應(yīng)方向移動，故逆反應(yīng)吸熱，則正反應(yīng)方向?yàn)榉艧幔�故△H＜0，故D正確．
故答案為：AD．

點(diǎn)評：本題主要考查化學(xué)平衡移動的影響因素，根據(jù)反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)、溫度等因素對平衡移動的影響，可以做出準(zhǔn)確的判斷，題目難度中等．