Question

將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關敘述中正確的是（　�。�

• A、加入合金的質(zhì)量可能為9.6g
• B、沉淀完全時消耗NaOH溶液體積為150mL
• C、參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol
• D、溶解合金時產(chǎn)生NO氣體體積0.224L

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：

分析：沉淀為M（OH）₂，根據(jù)化學式知，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加的量是氫氧根離子，則n（OH^-）=

5.1g

17g/mol

=0.3mol，根據(jù)氫氧根離子守恒n[M（OH）₂]=

1

2

n（OH^-）=

1

2

×0.3mol=0.15mol，根據(jù)金屬原子守恒得金屬的物質(zhì)的量是0.15mol，
A．由m=nM計算金屬的質(zhì)量；
B．由氫氧根離子守恒得n（OH^-）=n（NaOH）；
C．先由轉(zhuǎn)移電子守恒計算參加氧化還原反應的硝酸，再根據(jù)金屬原子守恒、硝酸根離子守恒計算生成硝酸鹽的硝酸；
D．由轉(zhuǎn)移電子守恒計算生成NO體積．

解答： 解：沉淀為M（OH）₂，根據(jù)化學式知，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加的量是氫氧根離子，則n（OH^-）=

5.1g

17g/mol

=0.3mol，根據(jù)氫氧根離子守恒n[M（OH）₂]=

1

2

n（OH^-）=

1

2

×0.3mol=0.15mol，根據(jù)金屬原子守恒得金屬的物質(zhì)的量是0.15mol，
A．因為鎂、銅的物質(zhì)的量無法確定，則無法計算合金質(zhì)量，故A錯誤；
B．由氫氧根離子守恒得n（OH^-）=n（NaOH）=0.3mol，V（NaOH）=

0.3mol

3mol/L

=100mL，故B錯誤；
C．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得參加反應硝酸的物質(zhì)的量=

0.15mol×2

5-2

=0.1mol，根據(jù)金屬原子守恒、硝酸根離子守恒得起酸作用n（HNO₃）=2n[M（NO₃）₂]=2n（M）=0.15mol×2=0.3mol，所以參加反應硝酸的物質(zhì)的量=0.1mol+0.3mol=0.4mol，故C正確；
D．由轉(zhuǎn)移電子守恒得n（NO）=

0.15mol×2

5-2

=0.1mol，生成標況下NO體積=22.4L/mol×0.1mol=2.24L，故D錯誤；
故選C．

點評：本題以鎂、銅為載體考查混合物的計算，側(cè)重考查分析、計算能力，正確判斷沉淀和合金質(zhì)量差成分是解本題關鍵，靈活運用原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒解答即可，題目難度中等．