Question

某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作（假設(shè)藥片中的其它成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)）：
①配制0.100mol?L^-1稀鹽酸和0.100mol?L^-1NaOH溶液
②取一粒藥片（0.100g）研碎后加入20.0mL蒸餾水
③用0.100mol?L^-1NaOH溶液中和，用去溶液的體積為VmL
④加入25.00mL 0.100mol?L^-1稀鹽酸．
請回答下列問題：
（1）測定過程的正確操作順序為

 

（填序號）．
（2）測定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

、

 

．
（3）某同學(xué)四次測定的V數(shù)據(jù)如下：

測定次序	第一次	第二次	第三次	第四次
V（mL）	15.40	12.90	13.10	13.00

根據(jù)這位同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)，計算藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．（保留一位小數(shù)）

Answer 1

考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量

專題：

分析：（1）測定過程的正確操作順序，配制酸溶液和堿溶液，取藥片溶解，加入過量鹽酸使碳酸鈣全部反應(yīng)，用氫氧化鈉溶液滴定剩余的鹽酸，計算得到與碳酸鈣反應(yīng)的鹽酸，計算碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）測定過程中發(fā)生反應(yīng)是碳酸鈣溶解于鹽酸，氫氧化鈉和過量鹽酸反應(yīng)，據(jù)此書寫離子方程式；
（3）計算消耗的鹽酸物質(zhì)的量，得到碳酸鈣物質(zhì)的量計算碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答： 解：（1）測定過程的正確操作順序，配制酸溶液和堿溶液，取藥片溶解，加入過量鹽酸使碳酸鈣全部反應(yīng)，用氫氧化鈉溶液滴定剩余的鹽酸，計算得到與碳酸鈣反應(yīng)的鹽酸，計算碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；操作順序為
①配制0.100mol?L^-1稀鹽酸和0.100mol?L^-1NaOH溶液
②取一粒藥片（0.100g）研碎后加入20.0mL蒸餾水
④加入25.00mL 0.100mol?L^-1稀鹽酸
③用0.100mol?L^-1NaOH溶液中和，用去溶液的體積為VmL
順序為①②④③或②①④③；
故答案為：①②④③或②①④③；
（2）測定過程中發(fā)生反應(yīng)是碳酸鈣溶解于鹽酸，氫氧化鈉和過量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，H⁺+OH^-=H₂O；
故答案為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，H⁺+OH^-=H₂O；
（3）消耗鹽酸的物質(zhì)的量：25.0ml×0.100mol?L^-1-13.00ml×0.100mol?L^-1═0.0012mol
碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

0.0012mol×100g/mol

2×0.100g

=60%；
故答案為：60%；

點評：本題考查了物質(zhì)組成和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定實驗方法和操作風(fēng)險判斷，主要是過程分析和計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．