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0.75molRO32- 共有30mol電子，則R在元素周期表中的位置是（　　）
A、.第二周期ⅤA族
B、.第三周期ⅣA族
C、.第二周期ⅥA族
D、.第三周期Ⅶ族
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：
分析：設(shè)R的質(zhì)子數(shù)為x，則RO32-中電子數(shù)為x+8×3+2，結(jié)合0.75molRO32- 共有30mol電子計(jì)算，利用質(zhì)子數(shù)確定元素的位置．
解答： 解：設(shè)R的質(zhì)子數(shù)為x，則RO32-中電子數(shù)為x+8×3+2，
0.75molRO32- 共有30mol電子，則0.75mol×（x+8×3+2）=30mol，解得x=14，
則R為Si元素，位于第三周期ⅣA族，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，利用電子數(shù)計(jì)算質(zhì)子數(shù)為解答的關(guān)鍵，注意質(zhì)子數(shù)與元素位置的關(guān)系，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對(duì)位置如下表所示，它們的最外層電子數(shù)之和為24．則下列判斷正確的是（　�。�
RT
XYZ
A、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞T
B、五種元素中原子半徑最大的是Z
C、R位于元素周期表中第二周期第ⅣA族
D、Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HZO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25mL濃度為0.04mol?L-1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol?L-1的KRO4溶液完全反應(yīng)．已知Na2SO3被KRO4氧化為Na2SO4，則R元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（　�。�
A、+2B、+3C、+4D、+5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

苯甲酸在制藥和化工行業(yè)有著廣泛應(yīng)用，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室嘗試用甲苯制備苯甲酸．反應(yīng)原理如下：
C6H5-CH3+2KMnO4→C6H5-COOK+KOH+2MnO2↓+H2O
C6H5-COOK+HCl
△
 C6H5-COOH+KCl
制備過(guò)程：將一定量甲苯和KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)混合物進(jìn)行如圖操作：

查閱資料得知：苯甲酸的熔點(diǎn)為122.4℃，在25℃和95℃時(shí)溶解度分別為0.3g和6.9g．
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的名稱分別是
 
、
 
、
 
、
 
．
（2）硫酸鈉粉末的作用是
 
．
（3）定性檢驗(yàn)無(wú)色液體A的試劑是
 
，現(xiàn)象是
 
．
（4）測(cè)定白色固體B的熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達(dá)到130℃時(shí)仍有少量不熔．該同學(xué)推測(cè)白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物．為檢驗(yàn)是否含KCl，取少量白色固體溶于水，過(guò)濾后需向?yàn)V液中加入的試劑是
 
．
（5）為測(cè)定白色固體B的純度，稱取1.4g該固體溶于甲醇配成100mL溶液．移取25mL溶液于錐形瓶中，滴入KOH溶液至恰好完全反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.5×10-3mol．則固體B中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知元素X、Y、Z質(zhì)子數(shù)都小于18，并且質(zhì)子數(shù)X+Y=Z．X原子的電子層數(shù)與核外電子總數(shù)相同，Z原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，則：
（1）寫出元素符號(hào)：X
 
，Y
 
．Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）由Y、Z組成，且質(zhì)量比為7：20的化合物化學(xué)式為
 
．
（3）X、Z可以形成兩種常見化合物A和B，A中X、Z原子個(gè)數(shù)比為2：1，則A的摩爾質(zhì)量為
 
，實(shí)驗(yàn)室常用B制少量的氧氣，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式
 
，“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”可用右圖表達(dá)．試寫出A作為氧化劑并符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：
 
．
（4）X、Y、Z可形成一種原子個(gè)數(shù)比為4：2：3的鹽，該鹽的名稱是
 
，在該鹽的水溶液中投入少量Na2O2固體，寫出此過(guò)程中屬于上圖Ⅲ類型的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
 R 
XYZ
A、X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定
B、原子半徑大小順序是Z＞Y＞X
C、X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)
D、Y、R形成化合物的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將1mol NaOH溶于水中，配制成1L溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A、0.1 mol/L
B、0.5 mol/L
C、4 mol/L
D、1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀鹽酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀產(chǎn)生，則原氧化物是（　�。�
A、Al2O3
B、MgO
C、SiO2
D、P2O5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題．
元素ABCD
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息		基態(tài)原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子基態(tài)原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d104s1，有+1、+2兩種常見化合價(jià)有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑
（1）寫出B原子的基態(tài)電子排布式
 
．
（2）A元素的化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物沸點(diǎn)
 
（填“高”或“低”），其原因
 
．
（3）D元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比同主族相鄰元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)
 

（填“高”或“低”），其原因是
 
．
（4）某Q3+離子核外3d能級(jí)為半充滿狀態(tài)，Q基態(tài)原子的核外電子排布式
是
 
，Q3+遇K4[Fe（CN）6]溶液立即產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，因此，常用于檢驗(yàn)Q3+．K4[Fe（CN）6]中存在的化學(xué)鍵
 
（填序號(hào)）．
①離子鍵　 　�、诜菢O性鍵　　　 ③金屬鍵　　 �、芘湮绘I
（5）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，
“O”表示氫原子，小黑點(diǎn)“?”表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵．

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是
 
（填寫序號(hào)）；在②的分子中有
 
個(gè)σ鍵和
 
個(gè)π鍵．

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同步練習(xí)冊(cè)答案