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準確配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，下面實驗操作中不正確的是

A.稱量時，應將NaOH固體直接放在托盤天平的左盤上

B.將稱好的NaOH固體放入燒杯中，加入少量水溶解

C.將燒杯中已冷卻的NaOH溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中

D.定容時視線應平視凹液面（或平視刻度線），直到凹液面的最低點與刻度線相切

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?重慶一模）為測定該補血劑樣品[主要成分是硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）]中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計了兩套實驗方案：
方案一：用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量
（1）寫出滴定反應的離子方程式
5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
．
（2）下列滴定方式中，最合理的是
B
B
（夾持部分略去）（填字母序號）．

（3）實驗前，首先要準確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需
250ml容量瓶
250ml容量瓶
（填儀器名稱）．
方案二 將FeSO4轉化為Fe2O3，測定質量變化操作流程如下：

（4）步驟②中除用H2O2外還可以使用的物質是
氯水
氯水
．
（5）步驟②是否可以省略
否
否
，理由是
Fe2+與堿反應后不能保證Fe2+全部轉化為Fe3+，加熱不能得到純凈的Fe2O3，故無法準確計算Fe的含量
Fe2+與堿反應后不能保證Fe2+全部轉化為Fe3+，加熱不能得到純凈的Fe2O3，故無法準確計算Fe的含量
．
（6）步驟④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、
灼燒
灼燒
、冷卻、稱量．
（7）假設實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量
0.07a
0.07a
g（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

準確配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，下面實驗操作中不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

為測定該補血劑樣品[主要成分是硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）]中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計了兩套實驗方案：
方案一：用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量
（1）寫出滴定反應的離子方程式
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
．
（2）下列滴定方式中，最合理的是
B
B
（夾持部分略去）（填字母序號）．

（3）實驗前，首先要準確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需
250mL容量瓶
250mL容量瓶
（填儀器名稱）．
（4）某同學設計以原電池的形式實現(xiàn)Fe2+至Fe3+的轉化，電解質溶液為稀硫酸，請寫出負極的電極反應式
Fe2+-e-═Fe3+
Fe2+-e-═Fe3+

方案二 將FeSO4轉化為Fe2O3，測定質量變化操作流程如下：

（3）步驟②中除用H2O2外還可以使用的物質是
氯水
氯水
．
（5）步驟②是否可以省略
不能
不能
，理由是
Fe2+與堿反應后不能保證Fe2+全部轉化為Fe3+，加熱不能得到純凈的Fe2O3，故無法準確計算Fe的含量
Fe2+與堿反應后不能保證Fe2+全部轉化為Fe3+，加熱不能得到純凈的Fe2O3，故無法準確計算Fe的含量
．
（6）步驟④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、
灼燒
灼燒
、冷卻、稱量．
（7）假設實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量
0.07a
0.07a
g（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗方法合理的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于容量瓶的敘述中正確的是（　�。�
①是準確配制一定物質的量濃度溶液的儀器 ②不宜貯存溶液 ③不能用做反應容器④使用之前要檢查是否漏水．
A、①②③④B、②③C、①②④D、②③④

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