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下列離子方程式表達(dá)正確的是電解（　�。�
A、Na2S的水解：S2ˉ+2H2O?H2S+2OHˉ
B、用銅電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 
電解
2Cu+4H++O2↑
C、硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
D、向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOˉ+SO2+H2O═SO32ˉ+2HClO
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．水解以第一步為主，生成硫氫根離子和氫氧根離子；
B．用銅電極電解CuSO4溶液，陽極Cu失去電子，陰極銅離子得到電子；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵和水；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉和鹽酸．
解答： 解：A．Na2S的水解的離子反應(yīng)為S2-+H2O?HS-+2OH-，故A錯誤；
B．用銅電極電解CuSO4溶液，陽極Cu失去電子，陰極銅離子得到電子，而惰性電極電解CuSO4溶液生成Cu和氧氣，故B錯誤；
C．硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫的離子反應(yīng)為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故C正確；
D．向NaClO溶液中通入少量SO2的離子反應(yīng)為ClOˉ+SO2+H2O═SO42ˉ+2H++Cl-，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意選項C、D為解答的難點，學(xué)生易忽略D中的氧化還原反應(yīng)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑：
HIn（aq）?H+（aq）+In-（溶液）
紅色                黃色
濃度為0.02mol?L-1的下列溶液：①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤氨水，其中能使指示劑變紅的是（　�。�
A、①B、②⑤C、①④D、①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室利用Bi（OH）3制取少量Bi203的過程如下所示：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、上述反應(yīng)中涉及的氧化還原反應(yīng)共有3個
B、氧化性：Cl2＞NaBi03＞Bi205＞Bi203?
C、生成NaBi03的反應(yīng)中，NaBi03的化學(xué)計量數(shù)為2
D、得到0.05molBi203時，上述過程中共轉(zhuǎn)移電子0.4 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉈（Tl）鹽與氰化鉀（KCN）被列為A級危險品．已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：（1）Tl3++2Ag═Tl++2Ag+，（2）Ag++Fe2+═Ag+Fe3+，（3）Fe+2Fe3+═3Fe2+，下列離子氧化性順序正確的是（　�。�
A、Tl3+＞Fe3+＞Ag+
B、Fe3+＞Ag+＞Tl3+?
C、Ag+＞Fe2+＞Tl3+?
D、Tl3+＞Ag+＞Fe2+??

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)粗硅的反應(yīng)有：SiO2+2C
 3273K 
.
 
Si（粗）+2CO↑；SiO2+3C
 3273K 
.
 
SiC+2CO↑．
（1）若產(chǎn)品中粗硅與碳化硅的物質(zhì)的量之比為1：1，則參加反應(yīng)的 C 和 SiO2 的質(zhì)量比為
 
．
（2）粗硅進(jìn)一步制備純硅的原理如下：
Si（粗）+2Cl2（g） 
 723～773K 
.
 
SiCl4（l）；SiCl4+2H2
 1373～1453K 
.
 
Si（純）+4HCl．
若上述反應(yīng)中Si（粗）和SiCl4的利用率均為80%，制粗硅時有10%的SiO2轉(zhuǎn)化為SiC，則生產(chǎn)25.2噸純硅需純度為75%石英砂
 
 噸．
（3）工業(yè)上還可以通過如下圖所示的流程制取純硅：

若反應(yīng)①為：Si（粗）+3HCl（g）
 553～573K 
.
 
SiHCl3（l）+H2（g）；則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
．
假設(shè)每一輪次生產(chǎn)過程中，硅元素沒有損失，反應(yīng)①中HCl的利用率為α1，反應(yīng)②中H2的利用率為α2，若制備1mol純硅，在第二輪次的生產(chǎn)中，現(xiàn)補(bǔ)充投入HCl和H2的物質(zhì)的量之比是5：1．則α1與α2的代數(shù)關(guān)系式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)實驗事實及其解釋或結(jié)論都正確的是（　　）
A、取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+
B、向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機(jī)物X，加熱后未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明X中不含有醛基
C、向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振蕩，四氯化碳層呈紫色，說明白色沉淀可能為CuI
D、向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成藍(lán)色沉淀，說明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電鍍產(chǎn)生的廢液中含有Cr2O72-，其中的Cr（VI）對環(huán)境和生物都有很大危害，將該廢液進(jìn)行如下處理，就可循環(huán)利用．

（1）在上述步驟中，需用還原劑的是
 
，需用氧化劑的是
 
（填編號）．
（2）在上述循環(huán)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．
（3）步驟⑤中的反應(yīng)體系中共有五種物質(zhì)Na2CrO4、NaCrO2、H2O2、H2O和X．X是
 
（填化學(xué)式），寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（4）若廢液中Cr2O72-的濃度為540.0mg/L，處理上述廢液20L，將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，至少需加入KI
 
 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：硝酸銅受熱易分解．170℃時，2Cu（NO3）2
△
2CuO+4NO2↑+O2↑開始分解，至250℃分解完全．（其中2NO2?N2O4，2NO2→2NO+O2等反應(yīng)忽略不計）．800℃時，4CuO2
高溫
Cu2O+O2↑開始分解，至1000℃以上分解完全．
（1）取5.64g無水硝酸銅，加熱至1000℃以上，將生成的氣體導(dǎo)入足量的NaOH溶液充分吸收后，還有逸出的氣體是
 
（填分子式），體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為
 
；將吸收液加水稀釋到100mL，此溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為
 

（2）取5.64g無水硝酸銅加熱至某溫度分解后的殘留固體中含有1.60g CuO，則殘留固體的質(zhì)量可能是
 
．
實驗證明，當(dāng)溫度達(dá)到1800℃時，Cu2O也會發(fā)生分解：2Cu2O
1800℃
4Cu+O2↑
（3）取8.00g CuO，加熱到1800℃左右，冷卻后稱得質(zhì)量為6.88g，通過計算求出反應(yīng)后剩余固體中各成分的物質(zhì)的量之比
 
．
（4）取8.00g CuO，通入一定量H2并加熱，使其部分還原為Cu和Cu2O，且其中n （Cu2O）：n （Cu）=x．將此混合物溶于足量的稀硫酸中（Cu2O+2H+→Cu+Cu2++H2O），充分反應(yīng)后過濾得到Cu y g，試求未被還原的CuO的物質(zhì)的量（用含x、y的代數(shù)式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

亞硝酸（HNO2）的下列性質(zhì)中，不可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、100mL l mol/L的亞硝酸溶液恰好與100mL l mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)
B、0.1mol/L的亞硝酸溶液的PH約為2
C、同濃度的亞硝酸比鹽酸導(dǎo)電能力弱
D、10mL同濃度的亞硝酸與鹽酸，與等質(zhì)量鋅粉反應(yīng)，鹽酸更快

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同步練習(xí)冊答案