Question

某金屬若干克，其原子核外共有2mol電子，核內(nèi)共有1.204×10²⁴個中子；同質(zhì)量的該金屬跟足量稀鹽酸反應(yīng)，有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成6.02×10²²個陽離子，試回答：

（1）該金屬元素的原子符號為        ，摩爾質(zhì)量為       。

（2）原子核的組成中，中子有       個，質(zhì)子有       個。

 

Answer 1

【答案】

（1）Ca，40g·mol^－1                        （2）20   20

【解析】

試題分析：由題意知生成6.02×10²²個陽離子，說明該離子的物質(zhì)的量是0.1mol。因為生成0.1mol的金屬陽離子需轉(zhuǎn)移0.2mol電子，所以在該金屬在反應(yīng)中失去2個電子。由于相同質(zhì)量的金屬含有2mol電子，因此1mol該金屬中含有的電子是20mol，因此質(zhì)子數(shù)是20，是Ca元素；而中子數(shù)是，所以該元素的質(zhì)量數(shù)是40，則摩爾質(zhì)量是40g/mol。

考點：考查元素的推斷、原子的組成的有關(guān)計算

點評：該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度�？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。