Question

若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（　�。�

• A、1 mol Na作為還原劑失去的電子數(shù)為N_A
• B、在0℃，101 kPa時(shí)，22.4 L水中含有2N_A個(gè)氫原子
• C、25℃，1.01×10⁵Pa，64 g SO₂中含有的原子數(shù)為N_A
• D、N_A個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol N₂的質(zhì)量比為2：1

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、鈉最外層電子為1，反應(yīng)過程中失去外層電子做還原劑；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體；
C、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算原子數(shù)；
D、依據(jù)n=

m

M

=

N

NA

分析計(jì)算．

解答： 解：A、1 mol Na作為還原劑失去的電子數(shù)為N_A ，故A正確；
B、在0℃，101 kPa時(shí)，22.4 L水物質(zhì)的量不是1mol，故B錯(cuò)誤；
C、64 g SO₂中含有的原子數(shù)=

64g

64g/mol

×3×N_A=3N_A，故C錯(cuò)誤；
D、N_A個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol N₂的質(zhì)量比=1mol×28g/mol：0.5mol×28g/mol=2：1，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了定量的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積應(yīng)用條件分析，微粒結(jié)構(gòu)和微粒數(shù)的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．