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某密閉容器中，可逆反應(yīng) L(s)+G(g)3R(g) ΔH>0，如圖表示外界條件溫度、壓強(qiáng)的變化對(duì)上述反應(yīng)的影響。下列表述正確的是(  )

A．該反應(yīng)達(dá)平衡后加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛商岣逩的轉(zhuǎn)化率
B．達(dá)到平衡后向容器中加入L，平衡向右移動(dòng)，G的轉(zhuǎn)化率增大
C．圖中的y可能是平衡混合氣中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D．圖中的y可能是達(dá)到平衡時(shí)G的轉(zhuǎn)化率

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定條件下存在反應(yīng)：2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)，其正反應(yīng)放熱。現(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下圖所示投料，并在400℃條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A．容器I、Ⅲ中平衡常數(shù)相同
B．容器II、Ⅲ中正反應(yīng)速率相同
C．容器Ⅱ、中的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)：II > III
D．容器Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在恒容密閉容器中，反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H＜0達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列說(shuō)法正確的是

A．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增加，平衡逆向移動(dòng)
B．升高溫度，可提高CO2轉(zhuǎn)化率
C．增加H2的濃度，可提高CO2轉(zhuǎn)化率
D．改用高效催化劑，可增大反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反應(yīng)放熱�，F(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換) 密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
B．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同
C．容器Ⅰ中CO 的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多
D．容器Ⅰ中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和大于1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一個(gè)密閉絕熱容器（W）中，進(jìn)行如下兩個(gè)可逆反應(yīng)：①A（g）＋2B（g） 3C（g）＋D（s）  ΔH1>0，②xM（g）＋N（g）3Q（g）　ΔH2。反應(yīng)①中各物質(zhì)與反應(yīng)②中各物質(zhì)均不發(fā)生反應(yīng)。在某容器里只進(jìn)行反應(yīng)②，M的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

下列對(duì)W容器中進(jìn)行的反應(yīng)推斷合理的是（　�。�
A．反應(yīng)①一定是自發(fā)反應(yīng)，反應(yīng)②一定是非自發(fā)反應(yīng)
B．若容器內(nèi)溫度保持不變，則v正（B）：v逆（C）＝2：3
C．若恒壓條件下，充入N，則C的物質(zhì)的量減小
D．升高溫度，兩個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)都減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　　)

A．容器內(nèi)密度不隨時(shí)間變化
B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2
D．單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.2 mol Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH="-25" kJ/mol 某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：

下列說(shuō)法正確的是(   )
①平衡后升高溫度，平衡常數(shù)＞400
②平衡時(shí)，c(CH3OCH3)="1.6" mol/L
③平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的總能量減少20 kJ
④平衡時(shí)，再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大
⑤此時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
⑥平衡時(shí)CH3OH的濃度為0.08 mol·L-1

A．①②④⑤ B．②⑥
C．②③④⑥ D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

當(dāng)反應(yīng)COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：
①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度
④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是(   )

A．①②④B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

化學(xué)平衡常數(shù)可以用K來(lái)表示，下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法中正確的是（　�。�。

A．K越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小 
B．K與反應(yīng)物的濃度有關(guān) 
C．K與生成物的濃度有關(guān) 
D．K與溫度有關(guān) 

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同步練習(xí)冊(cè)答案