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16．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．硅相對于氫氣便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是有開發(fā)價值的燃料
B．硅在地殼中含量居第二位，在地球上有豐富的硅資源，如石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是單質(zhì)硅
C．存放NaOH溶液的試劑瓶應用玻璃塞
D．二氧化硅是一種良好的半導體材料

分析 A．硅常溫下為固體，性質(zhì)較穩(wěn)定，便于貯存，較為安全，硅是有開發(fā)價值的燃料；
B．石英、水晶、瑪瑙主要成分是二氧化硅；
C．二氧化硅能夠與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水；
D．二氧化硅不導電．

解答 解：A．硅常溫下為固體，性質(zhì)較穩(wěn)定，便于貯存，較為安全，硅是有開發(fā)價值的燃料，故A正確；
B．硅在地殼中含量居第二位，在地球上有豐富的硅資源，如石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是二氧化硅，故B錯誤；
C．二氧化硅能夠與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，硅酸鈉具有粘性，所以堿性物質(zhì)不能用磨口玻璃塞盛放，故C錯誤；
D．二氧化硅不導電，是絕緣體，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了硅及其化合物性質(zhì)，熟悉二氧化硅酸性氧化物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意堿性物質(zhì)保存注意問題，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）醫(yī)院里檢驗糖尿病的方法是將病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加熱后產(chǎn)生磚紅色沉淀，說明病人的尿中含有葡萄糖；
（2）檢驗淀粉是否完全水解的試劑碘水．
（3）①用乙烯制備氯乙烷的化學方程式：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，該反應的類型是加成反應．
②用苯制備硝基苯的化學方程式，該反應的類型是取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32-
B．向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Ag+
C．向某溶液中先加入鹽酸酸化，沒有明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定有SO42-
D．向某溶液中加入加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則原溶液一定有Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．碳的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．
I．工業(yè)上先將煤轉(zhuǎn)化為CO，再利用CO和水蒸氣反應制H2時，發(fā)生以下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）向1L恒容密閉容器中充入CO（g）和H2O（g），t℃時測得部分數(shù)據(jù)如下表．
T/min01234
n（H2O）/mol10.80.650.60.6
n（CO）/mol0.80.60.450.40.4
則該溫度下反應的平衡常數(shù)K=$\frac{2}{3}$．
（2）相同溫度下，若向該容器中充入l molCO、x molH2O（g）、y molCO2、2molH2，此時v（正）=v（逆），則x、y的關(guān)系式是x：y=3：1．
Ⅱ．在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應：Ni（s）+4CO（g）$?_{180-200℃}^{50-80℃}$Ni（CO）4（g），則△H＜0，（填“＞”、“＜”）；縮小容器容積，平衡向右（填“左”或“右”）移動，△H不變（填“增大”、“減少”或“不變”，下同），混合氣體的密度增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖．該電池電池表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是化學能轉(zhuǎn)化為電能．在導線中電子流動方向為由a到b（用a、b表示）．
（2）負極反應式為：H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因為增大電極單位面積吸附氫氣、氧氣分子數(shù)，加快電極反應速率．
（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．80gLiH與H2O作用（LiH+H2O═LiOH+H2↑）放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導線中通過電子的物質(zhì)的量為16mol．
（5）氫氣可由天然氣和水反應制備，其主要反應為：
CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g），某溫度下，2L密閉容器中充入2molCH4和3molH2O（g），反應進行到4s時CH4剩余物質(zhì)的量為1.2mol，再過一段時間反應達平衡，平衡時容器的壓強是起始時的1.4倍．則
①前4s以H2O（g）濃度變化表示的平均反應速率0.2mol/（L．s）
②平衡時甲烷的轉(zhuǎn)化率為：50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏
低的是（　�。�
①用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了　
②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌　
③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水　
④定容時，俯視容量瓶的刻度線　
⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線．
A．①②⑤B．①③⑤C．③④⑤D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．直接甲醇燃料電池（DNFC）被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源．
（1）101kPa時，1mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51kJ/mol，則甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.51kJ/mol．
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2
已知H2（g）+2O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1則反應②的△H2=-192.8kJ•mol-1．
（3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如右，甲醇進入負極（填“正”或“負”），該極發(fā)生的電極反應為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．
（4）已知H-H鍵能為436kJ/mol，H-N鍵能為391kJ/mol，根據(jù)化學方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是945.6KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）氯氣是最早用于飲用水消毒的物質(zhì)，其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸，該反應的離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
（2）寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學反應方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（3）寫出氯氣實驗室制法方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（4）ClO2被稱為“第四代”飲用水消毒劑，因其高效率、無污染而被廣泛使用．北京永利科技有限公司已用電解法批量生產(chǎn)ClO2．其反應原理為4ClO-+4H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4ClO2↑+O2↑+2H2O，相同物質(zhì)的量的氯氣與二氧化氯消毒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比是2：5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．由鋁屑、鹽酸、氫氧化鈉溶液反應制取1mol Al（OH）3，至少需要消耗HCl和NaOH的物質(zhì)的量為（　　）
A．0.25mol，0.25molB．0.75mol，0.75molC．1mol，1molD．3mol，3mol

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