短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法中正確的是 ( )
| X | Y | ||
| Z | W | Q |
A.鈉與W可能形成Na2W2化合物
B．由Z與Y組成的物質在熔融時能導電
C．W得電子能力比Q強
D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體
科目：高中化學 來源： 題型：
硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質有多種方法。
（1）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如題20圖—1所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應：S2－—2e－
S （n—1）S+ S2－ Sn2－
①寫出電解時陰極的電極反應式： 。
②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質，其離子方程式可寫成 。
（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如題20圖—2所示。
①在圖示的轉化中，化合價不變的元素是 。
②反應中當有1molH2S轉化為硫單質時，保持溶液中Fe3＋的物質的量不變，需要消耗O2的物質的量為 。
③在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌。欲使生成的硫單質中不含CuS，可采取的措施有 。
（3）H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如題20圖—3所示，H2S在高溫下分解反應的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5�；卮鹣铝袉栴}：
（1）已知AX3的熔點和沸點分別為－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔點為167 ℃。室溫時AX3與氣體X2反應生成lmol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應的熱化學方程式為 。
（2）反應AX3(g)＋X2(g)
AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。
①列式計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率 v(AX5)＝ 。
②圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)由大到小的次序為 (填實驗序號)；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：b 、
c 。
③用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX3的平衡轉化率，則α的表達式為
；實驗a和c的平衡轉化率：αa為 、αc為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
答案 C
解析 本題常因對元素周期表的結構掌握不牢固造成錯誤。根據(jù)元素周期表中每周期所含有的元素的種類數(shù)分別為2、8、8、18、18、32，分析比較得出C符合題意。
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科目：高中化學 來源： 題型：
X、Y、Z是三種主族元素，如果Xn＋陽離子與Yn－陰離子具有相同的電子層結構，Zn－陰離子半徑大于Yn－陰離子半徑，則三種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是 ( )
A．Z>X>Y B．X>Y>Z
C．Z>Y>X D．X>Z>Y
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科目：高中化學 來源： 題型：
短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是 ( )
A．原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W)
B．元素Z、W的簡單離子的電子層結構不同
C．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強
D．只含X、
Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是
( )
A．若X＋和Y2－的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：X＞Y
B．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞S
C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導體材料
D．Cs和Ba分別位于第6周期ⅠA和ⅡA族，堿性：CsOH＞Ba(OH)2
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