Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、足量的硫單質(zhì)與64g銅反應(yīng)，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
• B、常溫下，向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體后振蕩，K_ap（AgCl）增大
• C、0.1mol?L^-1Na₂CO₃中加入少量NaOH固體振蕩，c（Na⁺）和c（CO₃^2-）都增大
• D、相同濃度的CH₂COOH和CH₂COONa溶液等體積混合后，則：c（CH₂COO^-）+c（CH₂COOH）=c（Na⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算,鹽類水解的應(yīng)用,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：

分析：A、硫單質(zhì)與銅反應(yīng)生成硫化亞銅，銅的化合價(jià)由0價(jià)升高為+1價(jià)；
B、K_sp只與溫度有關(guān)；
C、Na₂CO₃中存在CO₃^2-+H₂O?OH⁺+HCO₃^-，根據(jù)水解平衡移動(dòng)分析；
D、根據(jù)物料守恒分析．

解答： 解：A、硫單質(zhì)與銅反應(yīng)生成硫化亞銅，銅的化合價(jià)由0價(jià)升高為+1價(jià)，64g銅為1mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量等于銅的物質(zhì)的量為1mol，故A錯(cuò)誤；
B、K_sp只與溫度有關(guān)，常溫下，向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體后振蕩，K_sp（AgCl）不變，故B錯(cuò)誤；
C、Na₂CO₃中存在CO₃^2-+H₂O?OH⁺+HCO₃^-，加氫氧化鈉固體，鈉離子濃度增大，CO₃^2-的水解平衡逆向移動(dòng)，則c（CO₃^2-）增大，故C正確；
D、相同濃度的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后，根據(jù)物料守恒可知c（CH₂COO^-）+c（CH₂COOH）=2c（Na⁺），故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)、K_sp的影響因素、鹽類水解知識、溶液中守恒關(guān)系的應(yīng)用等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析是解本題的關(guān)鍵．