Question

實驗室常用濃鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g?cm^-3．
（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是

 

mol?L^-1；
（2）配制100.0mL該濃鹽酸，需要標準狀況下HCl的體積為

 

；
（3）配制100.0mL 3.00mol?L^-1的鹽酸，需以上濃鹽酸的體積為

 

；
（4）將10.0mL 3.00mol?L^-1的鹽酸與10.0mL 1.00mol?L^-1的MgCl₂溶液混合，則混合溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度是

 

．（設(shè)混合后溶液的體積不變）

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量濃度C=

1000ρω

M

來計算；
（2）根據(jù)n=CV和V=n?Vm來計算；
（3）根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算；
（4）根據(jù)C（Cl^-）=

n(Cl-)總

V總

來計算．

解答： 解：（1）溶液的物質(zhì)的量濃度C=

1000ρω

M

=

1000×1.20g/ml×36.5%

36.5g/mol

=12.0 mol?L^-1，故答案為：12；
（2）100.0 mL該濃鹽酸中所含HCl的物質(zhì)的量為0.1 L×12.0 mol?L^-1=1.20 mol，需要標準狀況下HCl的體積為1.20 mol×22.4 L?mol^-1=26.88 L，
故答案為：26.88L．
（3）設(shè)配制稀鹽酸需要濃鹽酸的體積是V，則有0.100 L×3.00 mol?L^-1=V×12.0 mol?L^-1，解得V=0.0250 L，即25.0 mL，故答案為：25.00L．
（4）10.0 mL 3.00 mol?L^-1的鹽酸中Cl^-的物質(zhì)的量為0.0100 L×3.00 mol?L^-1=0.0300 mol，10.0 mL 1.00 mol?L^-1的MgCl₂溶液中Cl^-的物質(zhì)的量為0.0100 L×1.00 mol?L^-1×2=0.0200 mol，則混合溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度是（0.0300 mol+0.0200 mol）÷0.0200 L=2.50 mol?L^-1．故答案為：2.50mol?L^-1

點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，掌握公式的使用是關(guān)鍵，難度不大．