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25℃時(shí)，有0.01 mol·L－1的醋酸溶液，試回答下列問(wèn)題：

(1)寫出醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式：

(2)達(dá)平衡時(shí)，溶液中c(H+)＝________．

(25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)為1.75×10－5．由于醋酸的電離常數(shù)較小，平衡時(shí)c(CH3COOH)可看成仍為0.01 mol·L－1．已知17.5的算術(shù)平方根＝4.18)

答案：
解析：

　　每題2分，共4分；無(wú)單位扣1分．

　　(1)K＝

　　(2)4.18×10－4 mol·L－1


練習(xí)冊(cè)系列答案
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（9分）25℃時(shí)，有0.01 mol?L-1的醋酸溶液，試回答下列問(wèn)題：
（1）寫出醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式
（2）達(dá)平衡時(shí)，溶液中氫離子濃度是多少?（25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)為1. 75×10 -5）
（3）當(dāng)向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，溶液中的c(H+)、c (CH3COO-)、c (CH3COOH) 是否又發(fā)生變化? 電離常數(shù)是否發(fā)生變化? 為什么 ?

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（9分）25℃時(shí)，有0.01 mol•L-1的醋酸溶液，試回答下列問(wèn)題：

（1）寫出醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式

（2）達(dá)平衡時(shí)，溶液中氫離子濃度是多少?（25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)為1. 75×10 -5）

（3）當(dāng)向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，溶液中的c(H+)、c (CH3COO-)、c (CH3COOH) 是否又發(fā)生變化? 電離常數(shù)是否發(fā)生變化? 為什么 ?

 

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25℃時(shí)，有0.01 mol·L-1的醋酸溶液，試回答下列問(wèn)題：

（1）寫出醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式

（2）達(dá)平衡時(shí)，溶液中氫離子濃度是多少?（25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)為1. 75×10 -5）

（3）當(dāng)向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，溶液中的c(H+)、c (CH3COO-)、c (CH3COOH) 是

否又生變化? 電離常數(shù)是否發(fā)生變化? 為什么 ?

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，有0.01 mol•L-1的醋酸溶液，試回答下列問(wèn)題：

（1）寫出醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式

（2）達(dá)平衡時(shí)，溶液中氫離子濃度是多少?（25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)為1. 75×10 -5）

（3）當(dāng)向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，溶液中的c(H+)、c (CH3COO-)、c (CH3COOH) 是否又生變化? 電離常數(shù)是否發(fā)生變化? 為什么 ?

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 (6分)25℃時(shí)，有0.01 mol•L-1的醋酸溶液，（1）醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式         

達(dá)平衡時(shí)，溶液中氫離子濃度是         （25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)為1. 75×10 -5）

當(dāng)向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，電離常數(shù)     發(fā)生變化（填是否）

 

 

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