Question

10．（1）下列物質(zhì)中：（填序號）
a、氨水 b、液態(tài)HCl   c、Cu  d、固體BaSO₄e、冰醋酸
其中能導(dǎo)電的有a、c；屬于弱電解質(zhì)的有e．（填序號）
（2）常溫下，pH=1的稀硫酸稀釋10倍后溶液中c（H⁺）：c（SO₄^2-）=2：1
（3）A酸和B酸都是弱酸，當它們的濃度均為0.10mol/L時，A酸中的c（H⁺）為B酸中c（H⁺）的2倍，欲使兩溶液中c（H⁺）相等，則需將A酸體積稀釋至原來的＞2倍（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

分析 （1）金屬或存在自由移動的離子的溶液或熔融態(tài)物質(zhì)能導(dǎo)電，弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水等；
（2）稀釋過程中硫酸的物質(zhì)的量不變，所以將pH=1的硫酸溶液稀釋10倍后，溶液中的SO₄^2-與H⁺濃度的比值約為1：2；
（3）A酸和B酸都是弱酸，當它們的濃度均為0.10mol/L時，A酸中的c（H⁺）為B酸中c（H⁺）的2倍，欲使兩溶液中c（H⁺）相等，結(jié)合稀釋促進電離分析；

解答 解：（1）a、氨水是氨氣的水溶液能導(dǎo)電，不是弱電解質(zhì)，
 b、液態(tài)HCl 不能導(dǎo)電，溶于水完全電離屬于強電解質(zhì)，
  c、Cu 能導(dǎo)電，不是弱電解質(zhì)，
 d、固體BaSO₄ 不能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)完全電離屬于強電解質(zhì)，
e、冰醋酸不能導(dǎo)電，溶于水部分電離屬于弱電解質(zhì)，
故答案為：a、c；   e；
（2）常溫下，pH=1的稀硫酸稀釋10倍后，溶液PH=2，水電離被抑制，電離出的氫離子忽略不計，溶液中c（H⁺）：c（SO₄^2-）=2：1，
故答案為：2：1；
（3）A酸和B酸都是弱酸，稀釋促進電離，當它們的濃度均為0.10mol/L時，A酸中的c（H⁺）為B酸中c（H⁺）的2倍，欲使兩溶液中c（H⁺）相等，所以則需將A酸體積稀釋至原來的2倍多，
故答案為：＞．

點評 本題考查了電解質(zhì)強弱分析判斷、導(dǎo)電性的理解應(yīng)用、溶液稀釋、弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．