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10．如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖．則下列說法正確的是（　�。�
A．簡單離子的半徑大小比較：Z＞Y＞X
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞X＞R
C．單質的熔點：M＞Z
D．Z單質能從M的鹽溶液中置換出單質M

分析 同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，稀有氣體原子半徑大于同周期VIIA元素原子半徑，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，Y為O元素，X為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，R為Cl元素，結合元素周期律與物質的性質等解答．

解答 解：同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，稀有氣體原子半徑大于同周期VIIA元素原子半徑，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，Y為O元素，X為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，R為Cl元素．
A．O2-、F-、Na+離子電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O2-＞F-＞Na+，故A錯誤；
B．非金屬性F＞O，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HF＞H2O，故B錯誤；
C．鋁離子半徑小于鈉離子比較，且鋁離子所帶電荷大，故Al晶體中金屬鍵更強，則單質熔點Al＞Na，故C正確；
D．Na單質與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，不能從M的鹽溶液中置換出單質M，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題考查位置結構性質的關系及應用，題目難度中等，推斷元素是解題的關鍵，根據(jù)原子半徑變化規(guī)律結合原子序數(shù)進行推斷，首先審題中要抓住“短周期主族元素”幾個字．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質暴露在空氣中容易變質的是（　�。�
A．氯化鈉B．氫氧化鈉C．碳酸鈉D．硫酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z、E、T、G元素在周期表中的相對位置下表，T的最高價氧化物對水化物有強脫水性，Y和Z在同一周期，Y原子最外層與最內層具有相同電子數(shù)．下列判斷正確的是（　　）
A．E與G的原子序數(shù)相差25
B．常溫下，X和Y的單質均能與水劇烈反應
C．TE2的熔點高于ZE2晶體
D．E、T、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．Ca（ClO）2溶液中：c（Ca2+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合：c（Na+ ）=c（X-）＞c（OH-）=c（H+）
C．常溫下，將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
D．將0.1mol/L的Na2S溶液與0.1mol/L的NaHS溶液等體積混合，所得溶液中：c（S2-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HS-）+3c（H2S）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某二元酸（化學式用 H2A 表示）在水中的電離方程式是：H2A═H++HA-HA-?H++A2-，試完成下列問題：（1）Na2A 溶液顯堿性填（“酸性”“中性”或“堿性”）．理由是（用離子方程式表示）A2-+H2O?HA-+OH-．                               
（2）NaHA 溶液PH小于7（填“大于”“小于”或“等于”），試分析原因是H2A第一步完全電離，HA-離子不發(fā)生水解，只發(fā)生電離溶液顯酸性HA-?H++A2-  
（3）在 0.1 mol•L-1 的 Na2A 溶 液 中，下列粒子濃度關系式正確的是ABC
A．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1 mol•L-1                             
B．c（OH-）=c（H+）+c（HA-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）                        
D．c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．元素周期表是學習化學的重要工具，它包含了許多的信息和規(guī)律．下表是元素周期表的一部分，請從下表①～⑧十種元素中選擇適當?shù)脑鼗卮鹣铝袉栴}：
           族
周期		I AII AIII AIV AVAVI AVII A
1①
2②③④
3⑤⑥⑦⑧
（1）原子半徑最大的元素在周期表中的位置是第三周期第IA族．
（2）③⑦⑧三元素與①形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是H2S（填化學式）．
（3）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3，（填寫化學式），該氫氧化物呈兩性的原因：H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．（用電離方程式表示）
（4）元素⑥和Fe比較，金屬性較強的元素是Al（填元素符號）用一個化學反應可以證明元素⑥和Fe的金屬性的強弱，寫出該反應的化學方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．短周期主族元素A、B、C、D、E、F在元素周期表中的位置如圖所示，其中D為地殼中含量最高的元素．請用化學用語回答下列問題：

（1）B元素在周期表中的位置：第二周期ⅣA族．
（2）A、E簡單離子的半徑由大到小順序為S2-＞Na+．（用具體的微粒符號表示，下同）
（3）A、F的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式NaOH+HClO4=NaClO4+H2O．
（4）工業(yè)上制F單質的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于鈉及其化合物的敘述正確的是（　�。�
A．鈉長期暴露在空氣中的產物是NaHCO3
B．金屬鈉燃燒時火焰為黃色
C．鈉與鈉離子都具有強還原性
D．在Na2O2與CO2的反應中，氧化劑是Na2O2，還原劑是CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某同學設計如下元素周期表，下列說法正確的是（　　）
A．X元素最高價氧化物對應的水化物為弱酸
B．Y元素最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的2倍
C．原子半徑：Y＞X＞Z
D．X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是X的氫化物

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